Hidrolisis
Páginas: 19 (4741 palabras)
Publicado: 16 de octubre de 2012
La Hidrólisis
¿Qué es?
Hidrólisis (del griego: ὕδωρ, hudōr, ‘agua’; y λύσις, lisis, ‘ruptura’ o ‘disociación’) es una reacción química entre una molécula de agua y otra molécula, en la cual la molécula de agua se divide y sus átomos pasan a formar parte de otra especie química. Esta reacción es importante por el gran número de contextos en los que el agua actúa como disolvente.
¿Cómo serealiza el proceso de la Hidrólisis?
Se ejercen un efecto catalítico hidrolizante, es decir, producir la ruptura de enlaces por agua según: H-OH + R-R’ → R-H + R’-OH.
Hidrógeno
El hidrógeno es el elemento químico de número atómico 1 y símbolo H. A temperatura ambiente se lo encuentra como hidrógeno diatómico, un gas inflamable, e inodoro, y es el elemento químico más ligero y más abundantedel Universo, estando las estrellas formadas mayormente por este elemento en estado de plasma durante la mayor parte de sus ciclos. Aparece además en multitud de sustancias como, por ejemplo, el agua y los compuestos orgánicos, y es capaz de reaccionar con la mayoría de los elementos, es el elemento más abundante en la naturaleza.
Caracteristicas
1. Su elevada difusividad facilita la formaciónde mezclas combustible-aire mucho más homogéneas que con cualquier otro combustible.
2. Su amplio intervalo de inflamabilidad (4-75%) hace que sea capaz de arder en mezclas pobres. Con ello se consigue una mayor facilidad de arranque (también relacionada con su baja energía de ignición), que la combustión sea más completa y una mejor economía del combustible. Además, la temperatura final decombustión es menor, minimizando la formación de óxidos de nitrógeno.
3. Su alta temperatura de auto-ignición permite mayores relaciones de compresión en los pistones, proporcionando mayores eficacias térmicas. El principal inconveniente del hidrógeno es su baja densidad energética volumétrica (energía/volumen) que lleva a la necesidad de grandes tanques de almacenamiento y a que la mezcla estequiométrica aire/combustible en los cilindros del motor tenga un menor contenido energético, produciéndose una pérdida de potencia. Este factor también limita el contenido en hidrógeno en dicha mezcla, no permitiendo que ésta sea demasiado pobre. El uso de técnicas avanzadas de inyección del combustible o de hidrógeno líquido podría ser una mejora para estos problemas.
El miedo al hidrógeno ylas etapas necesarias para lograr su utilización
Todos olvidamos que la gasolina que llevamos en los estanques de nuestros automóviles es, en realidad, un peligroso explosivo líquido. Como el hidrógeno es inflamable. Pero este último, a diferencia de la gasolina, cuando está en un espacio confinado, requiere de mucho oxígeno para inflamarse. Además el hidrógeno tiene la ventaja que sedisipa muy rápidamente. Es por estas razones que el hidrógeno es mucho menos peligroso que la gasolina.
Pero para llegar a su utilización en las cantidades que se requiere, previamente hay que resolver diversos problemas. El primero es aclarar de dónde se obtendría el hidrógeno. La fuente puede ser el mismo petróleo, el gas natural, el metanol producido por la fermentación de la biomasa ofinalmente del agua (H2O). Luego hay que decidir cómo almacenarlo y distribuirlo. Finalmente, cómo utilizarlo.
¿Cómo y dónde producirlo?
El ideal para producir hidrógeno es una metodología que no produzca CO2. Así por ejemplo, producir a partir del petróleo, en definitiva sería tan contaminante como lo es el petróleo en la actualidad, ya que la emisión final sería el mismo CO2. Si se decideproducirlo a partir del metanol, la producción de CO2 se reduciría en un 25%. Si es a partir del gas natural, se rebajaría en un 40%. Si se piensa producirlo utilizando el gas metano generado como biogas de las plantas, la producción de CO2 sería neutra. El ideal sería lograr producirlo por hidrólisis del agua, ya que además de ser este recurso muy abundante, el producto final de la utilización del hidrógeno...
¿Qué es?
Hidrólisis (del griego: ὕδωρ, hudōr, ‘agua’; y λύσις, lisis, ‘ruptura’ o ‘disociación’) es una reacción química entre una molécula de agua y otra molécula, en la cual la molécula de agua se divide y sus átomos pasan a formar parte de otra especie química. Esta reacción es importante por el gran número de contextos en los que el agua actúa como disolvente.
¿Cómo serealiza el proceso de la Hidrólisis?
Se ejercen un efecto catalítico hidrolizante, es decir, producir la ruptura de enlaces por agua según: H-OH + R-R’ → R-H + R’-OH.
Hidrógeno
El hidrógeno es el elemento químico de número atómico 1 y símbolo H. A temperatura ambiente se lo encuentra como hidrógeno diatómico, un gas inflamable, e inodoro, y es el elemento químico más ligero y más abundantedel Universo, estando las estrellas formadas mayormente por este elemento en estado de plasma durante la mayor parte de sus ciclos. Aparece además en multitud de sustancias como, por ejemplo, el agua y los compuestos orgánicos, y es capaz de reaccionar con la mayoría de los elementos, es el elemento más abundante en la naturaleza.
Caracteristicas
1. Su elevada difusividad facilita la formaciónde mezclas combustible-aire mucho más homogéneas que con cualquier otro combustible.
2. Su amplio intervalo de inflamabilidad (4-75%) hace que sea capaz de arder en mezclas pobres. Con ello se consigue una mayor facilidad de arranque (también relacionada con su baja energía de ignición), que la combustión sea más completa y una mejor economía del combustible. Además, la temperatura final decombustión es menor, minimizando la formación de óxidos de nitrógeno.
3. Su alta temperatura de auto-ignición permite mayores relaciones de compresión en los pistones, proporcionando mayores eficacias térmicas. El principal inconveniente del hidrógeno es su baja densidad energética volumétrica (energía/volumen) que lleva a la necesidad de grandes tanques de almacenamiento y a que la mezcla estequiométrica aire/combustible en los cilindros del motor tenga un menor contenido energético, produciéndose una pérdida de potencia. Este factor también limita el contenido en hidrógeno en dicha mezcla, no permitiendo que ésta sea demasiado pobre. El uso de técnicas avanzadas de inyección del combustible o de hidrógeno líquido podría ser una mejora para estos problemas.
El miedo al hidrógeno ylas etapas necesarias para lograr su utilización
Todos olvidamos que la gasolina que llevamos en los estanques de nuestros automóviles es, en realidad, un peligroso explosivo líquido. Como el hidrógeno es inflamable. Pero este último, a diferencia de la gasolina, cuando está en un espacio confinado, requiere de mucho oxígeno para inflamarse. Además el hidrógeno tiene la ventaja que sedisipa muy rápidamente. Es por estas razones que el hidrógeno es mucho menos peligroso que la gasolina.
Pero para llegar a su utilización en las cantidades que se requiere, previamente hay que resolver diversos problemas. El primero es aclarar de dónde se obtendría el hidrógeno. La fuente puede ser el mismo petróleo, el gas natural, el metanol producido por la fermentación de la biomasa ofinalmente del agua (H2O). Luego hay que decidir cómo almacenarlo y distribuirlo. Finalmente, cómo utilizarlo.
¿Cómo y dónde producirlo?
El ideal para producir hidrógeno es una metodología que no produzca CO2. Así por ejemplo, producir a partir del petróleo, en definitiva sería tan contaminante como lo es el petróleo en la actualidad, ya que la emisión final sería el mismo CO2. Si se decideproducirlo a partir del metanol, la producción de CO2 se reduciría en un 25%. Si es a partir del gas natural, se rebajaría en un 40%. Si se piensa producirlo utilizando el gas metano generado como biogas de las plantas, la producción de CO2 sería neutra. El ideal sería lograr producirlo por hidrólisis del agua, ya que además de ser este recurso muy abundante, el producto final de la utilización del hidrógeno...
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