HIDROXIDO

HIDRÓXIDOS: Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal, u otro catión, y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos. El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal, está presente en muchas bases. No debe confundirse con hidróxilo, el grupo OH formado por un átomo deoxígeno y otro de hidrógeno, característico de los alcoholes y fenoles. Antiguamente a los hidróxidos de los alcalinos y del amonio se los conocía con el nombre de álcalis, pero este término tras la implantación de la nomenclatura moderna se usa más para denominar a cualquier sustancia que presenta carácter alcalino.
EJEMPLO
Aqui esta una lista espero que te sirva. 
LiOH hidroxido de litio Mg(OH)2 hidroxido de magnesio 
Fe(OH)3 hidroxido de fierro III 
Cr(OH)2 hidroxido cromoso 
BeOH hidroxido de berilio 
Os(OH)6 hidroxido osmico 
Ni(OH)2 hidroxido niqueloso 
KOH hidroxido de potasio 
CuOH hidroxido cuproso.
ACIDOS: Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce unasolución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes son el ácido acético (en el vinagre), el ácidoclorhídrico (en el Salfumant y los jugos gástricos), el ácido acetilsalicílico (en la aspirina), o el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox en que, en estas últimas hay un cambio en elestado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura y también pueden existir comosustancias puras o en solución A las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácidas.
EJEMPLO
1. Ácido Nítrico HNO3
2. Ácido Clorhídrico HCL
3. Ácido Fosfórico H3PO3
4. Ácido Cítrico C6H8O7
5. Ácido Sulfúrico H2SO4
6. Ácido Bórico H3BO3
7. Ácido Acetil Salicílico C8H6O4
8. Ácido Acético C2H4O2
9. Ácido Láctico C3H6O3
10. Ácido Benzoico C6H5-COOH

OXIDOS: UnÓxido es un compuesto inorgánico que se forma al unir algún elemento químico con Oxígeno. Los óxidos se clasifican en dos grupos: Óxidos Básicos y Óxidos Ácidos.
Un Óxido es básico si el elemento químico que se junta con el Oxígeno (O) es un metal. Un Óxido es Ácido si el elemento químico que se junta con el oxígeno es un no metal.
Cómo formamos un Óxido
En primer lugar se busca cualquierelemento. Yo por ejemplo escogí el Hierro (Fe).
Una vez que se escoge el mineral, este se une al oxigeno (FeO). Inmediatamente lo que sucede es un intercambio de valencias (estado o número de oxidación): La 2 del Oxigeno se le coloca al elemento y la valencia de ese elemento se le coloca al oxigeno (Fe2O2).Nota: Acuérdate que varios elementos poseen más de una valencia, por lo que debes aprendértelas dememoria.
Si la formula (Fe2O2) se puede simplificar se hace, entonces en nuestro caso nos queda: FeO
EJEMPLO
Cuando el metal actúa con una sola valencia.
1. Na2O Óxido de Sodio
2. K2O Óxido de Potasio
3. Cu2O Óxido Cuproso
Cuando el metal actúa con valencia 2:
4. CaO Óxido de Calcio
5. CuO Óxido Cúprico
6. FeO Óxido Ferroso
7. PbO Óxido de Plomo
Cuando el metal es trivalente:
8.Fe2O3 Oxido Férrico
9. Au2oO3 Óxido Áurico
10. Cr2O3 Óxido Crómico

BASE: Una base o álcali (del árabe: Al-Qaly القلي ,القالي, 'ceniza') es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas. En primera aproximación (según Arrhenius) es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:
KOH → OH− + K+ (en...