Hidroxido



I. Objetivo:
Demostrar la actividad química y el carácter metálico de los metales livianos alcalinos.
II. Materiales:
Luna de reloj:









Vaso de precipitados:Rejilla metálica








Pinzas:








Espátula:








Trocitos de Sodio:








Agua destilada y fenolftaleína:






III. Procedimiento:

Paso 1:Mediante las pinzas, coloca en la luna de reloj trocitos de Na y observa.











Responde:
1. ¿Tiene brillo cada trocito de Na?
Si brilla pero al contacto con el agua se oxida.2. ¿Conserva su brillo todo el tiempo?
No, todos se oxidan aunque de manera más rápida el Litio.

3. ¿Cómo ordenarías a estos metales respecto al tiempo que taran en conservar su brillo?
Potasio,Sodio, Litio (Mientras más debajo de la columna IA el grupo o familia se encuentren, más conservan su brillo).

4. ¿Por qué crees que pierden su brillo?
Porque el oxígeno de la atmósfera los oxida.5. ¿Qué explicación darías a esta propiedad observada?
La explicación que se da es que lo elementos metálicos reaccionan con el oxígeno para formar Óxidos Básicos u Óxidos.





Paso 2 :En un vaso que contenga agua destilada, dejar caer un trocito de Sodio recién cortado.












Responde:
1. ¿El Sodio en contacto con el agua reacciona de inmediato?
Sí, y producebastante calor aunque no desprendió llama debido a que el Sodio es muy antiguo.

2. ¿De qué color es la llama del Sodio?
Debió ser amarilla.

3. ¿Qué se desprende durante la reacción y como sellama?
Hidróxido de Sodio

4. ¿Qué color toma el agua del vaso? ¿Por qué?
Toma un color lechoso porque el Sodio reacciona con el agua

5. ¿Se calienta el vaso? Investiga que clase de reacción seproduce ¿Por qué?
Si se calienta porque se eleva la temperatura debido a que pierde u único electrón.
Se produce Hidróxido de Sodio.


Paso 3:
Introduce una tirilla de papel tornasol en la...