Hidroxidos

INTRODUCCION
EN ESTE LABORATORIO SE EXPLICARA EL RESPECTIVO PROCESO PARA HALLAR LA CANTIDAD DE HIDROXIDO DE UNA SUSTANCIA NECESARIA PARAUNA NEUTRALIZACION FORMADA POR UN ACIDO (JUGO DE LIMON), Y SU CONCENTRACION.

MATERIALES:
-VASO DE PRECIPITADO
-BURETA
-ERLENMEYER
-JUGODE LIMON
-FENOLFTALEINA
-HIDROXIDO DE SODIO (NaOH)

PROCESO
1. HALLAMOS LA CANTIDAD DE EQUIVALENTES GRAMOS DE Na (OH)
-Hidróxido desodio Na (OH)
* 200 ml→0,1 N
N= # de eq-g Na(OH)V sln
0,1 N=# de eq-g Na(OH)0,2 L
# de eq-g NaOH=(0,1)(0,2)
# de eq-g NaOH=M Na(OH)E
MNaOH=40g mol
1 eq-g NaOH=40g
0.02 eq-g=0.8g Na(OH)

2. SE DILUYEN 0.8g DE HIDROXIDO DE SODIO EN 200 ml DE AGUA

3.LUEGO UTILIZAMOS 20 ml DE JUGO DE LIMON Y LE AGREGAMOS FENOFTALEINA.

4. SE VAN AGREGANDO CANTIDADES DE A 25 ml DE HIDROXIDO A LA SOLUCION.5. SON NECESARIOS 163,3 ml DE HIDROXIDO DE SODIO PARA NEUTRALIZAR LA SOLUCION. Y TAMBIEN PODEMOS OBSERVAR QUE VA ADQUIRIENDO UN COLORFUCSIA.

6. POR ULTIMO HALLAREMOS LA CONCENTRACION DEL JUGO DE LIMON.
0,1 N
V=163,3 ml

Cac*Vac=C hidroxidoVhidroxido
Cac=C hidroxido*V hidroxidoV ac
Cac=(0,1)(163,3 ml)20 ml
Cac=0,865 N

CONCLUSION
EN ESTE LABORATORIO HALLAMOS LA CANTIDAD DEHIDROXIDO NECESARIA PARA NEUTRALIZAR UNA SOLUCION COMPUESTA DE JUGO DE LIMON Y POR ULTIMO HALLAMOS TAMBIEN LA CONCENTRACION DEL JUGO DE LIMON