Hidroxidos
químicas:
Tipo de Reacciones
químicas:
1. Reacción de Síntesis, Adición o Combinación
En esta reacción:
• Dos o más elementos forman un sólo producto.
+
2Mg(s) + O2(g)
2Na(s) + Cl2(g)
SO3(g) + H2O(l)
jun 2204:26 a.m.
2MgO(s)
2NaCl(s)
H2SO4(ac)
jun 2204:26 a.m.
Tipo de Reacciones
químicas:
2. Reacción de Descomposición
•Una sustancia se divide en dos o más sustancias simples.
Tipo de Reacciones
químicas:
3. Reacción de Desplazamiento Simple
Un elemento toma el lugar de un elemento diferente en un compuesto de reaccionar.
+
2HgO(s)
2KClO3(s)
2Hg(l) + O2(g)
2KCl(s) + 3O2(g)
jun 2204:26 a.m.
Tipo de Reacciones
químicas:
4. Reacción de Doble DesplazamientoDos elementos cambian de lugar, existe un doble intercambio de
reactivos.
Zn(s) + 2HCl(ac)
Fe(s) + CuSO4(ac)
jun 2204:26 a.m.
Tipo de Reacciones
químicas:
5. Reacción de CombustiónUn compuesto que contiene carbono, hidrógeno reacciona con el
oxígeno, para producir dióxido de carbono, agua y calor
CH4(g) + 2O2(g)
C3H8(g) + 5O2(g)
AgNO3(ac) + NaCl(ac)ZnS(s) + 2HCl(ac)
ZnCl2(ac) + H2(g)
FeSO4(ac) + Cu(s)
CO2 (g) + 2H2O(g)
3CO2(g) + 4H2O(g)
AgCl(s) + NaNO3(ac)
ZnCl2(ac) + H2S(g)
jun 2204:26 a.m.
jun 2204:26 a.m.1
Tipo de Reacciones
químicas:
Tipo de Reacciones
químicas:
6. Energía en las Reacciones Químicas
Toda reacción química implica una pérdida o ganancia de energía.Tenemos dos tipos de reacciones energéticas:
a. Reacción Exotérmica: "libera calor" (el calor está en los productos)
C(s) + 2H2(g) CH4(g) + 75 kJb. Reacción Endotérmica: "absorbe calor" (el calor está en los reactivos)
N2(g) + O2 (g) + 181 kJ 2NO(g)
jun 2204:26 a.m.
jun 2204:26 a.m.
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Adjuntos
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