Higroscopia, Delicuecencia Y Mas

Higroscopia:
La higroscopia es la capacidad de un material para absorber o ceder humedad al medio en el que esté. Un material típicamente higroscópico es la madera, por supuesto.
La química establece higroscopicidad como la capacidad de una especie para absorber el agua (ya sea de todos modos). Sin embargo, normalmente sólo se consideran sustancias higroscópicas cuya absorción de agua(especialmente el medio ambiente, en el aire) es alta.
Ejemplos son el sulfato de cobre, que se encuentra generalmente PA (para una revisión, o de grado analítico) en forma de cristales de color azul. Tales cristales son un resultado de solvatación por la celosía CuSO4 exactamente 5 moléculas de agua (sulfato de cobre pentahidratado); de gel de sílice (SiO2.nH2O) que también se encuentra en las mismascondiciones de sulfato de cobre: las moléculas de agua crear una capa de solvatación en la red (que lo separa en iones).
Son higroscópicos todos los compuestos que atraen agua en forma de vapor o de líquido de su ambiente, por eso a menudo son utilizados como desecantes. Algunos de los compuestos higroscópicos reaccionan químicamente con el agua como los hidruros o los metales alcalinos. Otros laatrapan como agua de hidratación en su estructura cristalina como es el caso del sulfato de sodio.
La delicuescencia:
Se define por la característica intrínseca de una sustancia altamente higroscópico en disolverse en el agua absorbida (hidróxido de sodio, antes citada, tiene esa característica). Es decir, si se deja expuesta al medio ambiente un poco más de un delicuescente (obviamente, laobservación de las características de humectación del aire), probablemente en un corto período de tiempo, esto tiende a tomar forma líquida (como si la "fusión").
Son sustancias (en su mayoría sales) que tienen una fuerte afinidad química por la humedad y que absorben cantidades relativamente altas de agua si son expuestos a la atmósfera, formando una solución líquida. Ejemplos de sustanciasdelicuescentes son: cloruro de calcio, cloruro férrico, cloruro de magnesio, cloruro de zinc, carbonato de potasio, hidróxido de potasio y el hidróxido de sodio.
Es la propiedad que presentan algunas sales y óxidos, principalmente de absorber moléculas de vapor de agua del aire húmedo para formar hidratos. Este fenómeno ocurre si la presión parcial de vapor de agua en el aire es mayor a la presión delvapor del sistema hidrato a la temperatura dada.


El cloruro de calcio CaCl2 es uno de los más conocidos delicuescentes, el proceso de absorción se puede escribir así:
CaCl2(sal anhídrida) + 5H2O(vapor de agua del aire) → CaCl2.5 H2O (sal hidratada)
El cloruro de magnesio MgCl2(g) es otro delicuescente que aparece muchas veces como impurezas en la sal de mesa o de cocina. Por lo tanto, estahumedece, se aglomera y no se vierte con facilidad, por lo cual se recomienda que la sal de cocina sea purificada.
Ciertas sustancias delicuescentes tienen gran capacidad para atraer moléculas de agua del aire, e incluso hasta para formar soluciones saturadas, estas sustancias se llaman higroscópicas, y se emplean generalmente como secantes.
En el laboratorio de química se emplean normalmente pararealizar experimentos en presencia de aire seco. También se emplean para conservar medicamentos y alimentos que pueden deteriorarse por acción de la humedad.
Sublimación:
Para la química, la sublimación o volatilización es el proceso que consiste en cambiar el estado sólido de una materia al estado gaseoso, sin pasar por el estado líquido. El concepto también permite nombrar al proceso inverso(el pase directo entre el estado gaseoso y el estado sólido), aunque es más habitual que se hable de sublimación inversa o cristalización.
La sublimación aparece en el ciclo del agua, que puede estar en estado sólido (hielo), líquido (los océanos) o gaseoso (vapor). El ciclo hidrológico se desarrolla a partir de la radiación del sol y de la fuerza gravitatoria: el sol hace que el agua de los...