hipotesis de la ley de avogadro

Como se ha visto, dice que: “Volúmenes iguales de gases distintos contienen el mismo número de moléculas”.
Ley volumétrica de Gay-Lussac o de los volúmenes de combinación.
La importancia de lamedida en el desarrollo de la química alcanzó también a los volúmenes de las sustancias gaseosas en las reacciones químicas. El químico francés Gay-Lussac estudió con detalle algunas reacciones químicasentre gases tales como la síntesis del vapor de agua y del amoníaco a partir de sus elementos correspondientes. En todos los casos las proporciones de los volúmenes de las sustancias guardaban unacierta regularidad que la expresó en forma de ley.
“En cualquier reacción química los volúmenes, medidos en las mismas condiciones, de todas las sustancias que intervienen en la misma, están en unarelación de números enteros sencillos.”



Un volumen de cloro se combina con otro de hidrógeno para dar dos de cloruro de hidrógeno. Dos volúmenes de hidrógeno se combinan con uno de oxígeno para daruno de vapor de agua. Un volumen de nitrógeno se combina con tres de hidrógeno para dar dos de amoníaco.
Si tomamos como unidad de volumen el litro, tendríamos que un litro de nitrógeno se combinacon tres litros de hidrógeno para dar dos litros de amoníaco.
Los experimentos de Gay-Lussac indicaban que el volumen de la combinación gaseosa resultante era igual o menor que la suma de los volúmenesde las sustancias gaseosas reaccionantes; por lo tanto, los volúmenes de combinación no podían, en general, sumarse. La ley de Gay-Lussac enunciada en 1808 se limitaba a describir los resultados delos experimentos de un modo resumido, pero no los explicaba. La explicación a dicha ley sería efectuada tres años más tarde por el físico italiano Amadeo Avogadro (1776-1856), como ya hemos visto en elapartado de los gases ideales.
4. ¿Qué volúmenes mínimos de H2 y de O2 se precisan para obtener 16'8 litros de agua? ¿Qué ley se aplicaría para calcularlos?
5. Elegir los enunciados...