Historia de la quimica

Tratados o Ley de las tríadas de Dobereiner
En 1817 Johann Dobereiner (a la izquierda) observó que el peso atómico del estroncio era aproximadamente la media entre los pesos del calcio y del bario, elementos que poseen propiedades químicas similares.

En 1829, tras descubrir la tríada de halógenos compuesta por cloro, bromo y yodo, y la tríada de metales alcalinos litio, sodio y potasio,propuso que en la naturaleza existían tríadas de elementos de forma que el central tenía propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la tríada (la Ley de Tríadas).
Entre 1817 y 1830, Johan Döbereiner realizó uno de los primeros intentos para agrupar elementos con propiedades similares de tres en tres (tríadas) y sugirió que en elementos como el Ca, Sr, Ba; Cl, Br, I y S, Se, Te, elpeso atómico del elemento de en medio era la medida de los otros dos.
A. Series de tríadas en las que existen diferentes constantes en los pesos atómicos de los elementos.
ELEMENTOS | PESO ATÓMICO | DIFERENCIA | | ELEMENTOS | PESO ATÓMICO | DIFERENCIA |
Litio | 6.94 | | | | Azufre | 32.06 | |
Sodio | 23.00 | 16.06 | | | Selenio | 79.20 | 47.14 |
Potasio | 39.10 | 16.10 | | |Telurio | 127.50 | 48.30 |
| | | |
Calcio | 137.37 | | | | Cloro | 35.46 | |
Estroncio | 97.63 | 47.58 | | | Bromo | 79.92 | 44.46 |
Bario | 40.07 | 49.74 | | | Yodo | 126.92 | 47.70 |
B. Serie de tríadas donde los pesos atómicos casi no cambian entre sí.
ELEMENTOS | DIFERENCIA | | ELEMENTOS | DIFERENCIA | ELEMENTOS | DIFERENCIA |
Hierro | 58.84 | | | Rutenio | 101.7 | |Osmio | 190.90 |
Níquel | 58.68 | | | Rodio | 102.9 | | Iridio | 193.10 |
Cobalto | 58.97 | | | Paladio | 106.7 | | Platino | 195.20 |

Tríadas de Döbereiner
Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas y relacionarlo con los pesos atómicos se debe al químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner (1780–1849) quien en 1817 puso de manifiesto el notableparecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación (cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio, sodio y potasio).
Tríadas de Döbereiner |
Litio | LiCl
LiOH | Calcio | CaCl2
CaSO4 | Azufre | H2SSO2 |
Sodio | NaCl
NaOH | Estroncio | SrCl2
SrSO4 | Selenio | H2Se
SeO2 |
Potasio | KCl
KOH | Bario | BaCl2
BaSO4 | Telurio | H2Te
TeO2 |
A estos grupos de tres elementos se les denominó tríadas y hacia 1850 ya se habían encontrado unas 20, lo que indicaba una cierta regularidad entre los elementos químicos.
Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (yde sus compuestos) con los pesos atómicos, observando una gran analogía entre ellos, y una variación gradual del primero al último.
En su clasificación de las tríadas (agrupación de tres elementos) Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo, para la tríada Cloro, Bromo, Yodo los pesosatómicos son respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica el elemento con el peso atómico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de tríadas.
Ley de las octavas de Newlands
En 1864, el químico inglés John Alexander Reina Newlands comunicóal Royal College of Chemistry (Real Colegio de Química) su observación de que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (prescindiendo del hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero. En esta época, los llamados gases nobles no habían sido aún descubiertos.
Esta ley mostraba una cierta ordenación de los...