HISTORIA DE LA QUIMICA

TALLER DE EJERCICIOS


1. Defina o explique los términos siguientes:

a. Estado físico: Cualquiera de las tres formas en las que puede existir la materia, gas, liquido o gaseoso; el estado depende de la temperatura del entorno y la presión atmosférica, así como de las características específicas del tipo particular de la materia.
b. Materia homogénea: Materia que es uniforme en sucomposición y propiedades en la totalidad de la muestra.
c. Materia heterogénea:
d. Mezcla: Es una combinación de dos o más sustancias en el cual no ocurre transformación de tipo químico, de modo que no ocurren reacciones químicas; las sustancias participantes conservan su identidad y propiedades.
e. Mezcla heterogénea: Consta de una sola fase llamada disolución o solución, en estas mezclas no se puedendistinguir sus componentes.
f. Solución: Es una mezcla de sustancias putas a nivel de partículas, no se pueden distinguir sus componentes ya que forman una sola fase.
g. Sustancia pura: Sustancia caracterizada por su composición definida y constante y por tener propiedades definidas y constantes bajo una serie de condiciones determinadas.
h. Compuesto: Cualquier sustancia pura que se puededescomponer por medios químicos en dos o más sustancias diferentes y más simples.
i. Elemento: Cualquier sustancia pura que se puede descomponer por medios químicos ordinarios en dos o más sustancias diferentes y más simples.
j. Átomo: Es la parte más pequeña de un elemento que puede existir y exhibir las propiedades de ese elemento, incluida la capacidad de reaccionar con otros átomos.
k.Molécula: Es un conjunto de al menos dos átomos enlazados covalentes que forman un sistema estable y eléctricamente neutro.
l. Formula molecular: Es una representación convencional de los elementos que forman una molécula o compuesto químico.
m. Ley de las proporciones definidas: Dice que un determinado compuesto puro contiene siempre los mismos elementos exactamente en las mismas proporciones por masa.n. Propiedades físicas: Propiedades de una sustancia que se pueden observar sin cambiar su composición misma.
o. Propiedades químicas: Propiedades de una sustancia que se pueden observar solo cuando dicha sustancia sufre un cambio en su composición.
p. Cambios físicos: Son aquellos cambios que sufre la materia en su forma, en su volumen o en su estado, sin alterar su composición o naturaleza.q. Cambios químicos: Cambios que dan como resultado modificaciones en la composición de la sustancia. Dan origen a nuevas sustancias.
r. Energía: Capacidad para realizar un trabajo o de transferir calor.
s. Energía potencial: Energía que posee una sustancia en virtud de su posición en el espacio o de su composición química.
t. Energía cinética: Energía que posee una sustancia en virtud de sumovimiento.
u. Energía calórica: Es la energía liberada en forma de calor. Llamada también energía térmica.
v. Caloría (cal): Es una unidad de energía del Sistema Técnico de Unidades, basada en el calor específico del agua.
w. Joule (J): Es una unidad del Sistema Internacional de Unidades para energía en forma de calor (Q) y trabajo (W).
x. Calor específico: Los joules de calor necesarios paraelevar 1.00K la temperatura de 1.00kg de una sustancia o las calorías necesarias para elevar en 1.00ºC la temperatura de 1.00g de una sustancia.
y. Ley de la conservación de la energía: Principio que establece que la energía no puede ser creada ni destruida, aunque pueda ser transformada de una forma u otra.
z. Ley de la conservación de la masa: Principio que establece que la masa no se crea nise destruye y que la masa total de las sustancias involucradas en un cambio físico o químico permanece constante.
a- Metales: Son los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad.
b- Maleables: Es la propiedad de un material duro de adquirir una deformación acuosa mediante una descompresión sin romperse.
c- Dúctil: es una propiedad que presentan...