Historia De La Tabla Periodica

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE INGENIERÍA
DIVISIÓN DE CIENCIAS BÁSICAS
MATERIA:
QUÍMICA Y ESTRUCTURA DE LOS MATERIALES.
TABLA PERIÓDICA.
ALUMNO:
OLIVARES CASTILLO JOSÉ LUIS
GRUPO: 1109

PROFESOR:
VELASQUEZ MARQUEZ ALFREDO
FECHA DE ENTREGA:
19 DE SEPTIEMBRE DE 2012

TABLA PERIÓDICA:
En 1869 el químico ruso Dimitri l. Mendeléiev (1839-1907) propuso unaclasificación de los 63 elementos conocidos en su tiempo. Basándose en las propiedades químicas, Mendeléiev colocó los elementos con propiedades similares en ocho grupos verticales de acuerdo a sus pesos atómicos. Posteriormente en 1913, el físico inglés Henry Moseley al ordenar a los elementos según sus números atómicos y clasificarlos en períodos y familias, dio lugar a la tabla periódica queactualmente conocemos.
ESTRUCTURA DE LA TABLA PERIÓDICA:
Las familias o grupos químicos, se representan de manera vertical y reúnen los elementos que poseen propiedades químicas y físicas similares debido a que contienen el mismo número de electrones pero en diferente capa o nivel. Las familias se indican en cuatro bloques principales s, p, d y f, estos bloques se denominan:
Metales Ligeros.
Nometales (incluye semimetales y gases nobles).
Metales pesados (de transición).
Metales de transición interna.

DEFINICIONES:

MASA ATÓMICA:
Llamada también peso atómico, está determinada por la suma del número de protonoes y neutrones que contiene el núcleo del átomo.
Una de las formas como los científicos miden el tamaño de algo es a través de su masa. Los científicos pueden inclusomedir cosas muy minúsculas como los átomos. Una medida del tamaño de un átomo es su "masa atómica". Casi toda la masa de un átomo (más del 99%) está en su núcleo, de manera que la "masa atómica" es realmente una medida del tamaño del núcleo de un átomo.



PUNTO DE EBULLICIÓN:
Temperatura a la cual se produce la transición de la fase líquida a la gaseosa. En el caso de sustancias puras a unapresión fija, el proceso de ebullición o de vaporización ocurre a una sola temperatura; conforme se añade calor la temperatura permanece constante hasta que todo el líquido ha hervido.

PUNTO DE FUSIÓN:
Es el proceso por el que una sustancia sólida al calentarse se convierte en líquido.
Es el proceso inverso a la solidificación. Llamamos punto de fusión de una sustancia a la temperatura a laque se produce su fusión. Es una propiedad física característica de cada sustancia.
Mientras el sólido cambia de estado sólido a estado líquido, la temperatura se mantiene constante.

DENSIDAD:
Masa por unidad de volumen de un material. El término es aplicable a mezclas y sustancias puras y a la materia en el estado sólido, líquido, gaseoso o de plasma. Las unidades comunes de la densidadson gramos por centímetro cúbico o kilogramos por metro cúbico. Otro concepto relacionado es el peso específico, que se define como el peso de una unidad de volumen del material.

La densidad de todas las sustancias depende de la temperatura; en el caso de los gases, de la temperatura y la presión.
RADIO IÓNICO:
El radio iónico disminuye a medida que aumenta el número atómico en cualquierfila de la tabla periódica y en una familia el tamaño iónico aumenta a medida que aumenta el número atómico.

RADIO ATÓMICO:
En una familia o grupo aumenta el radio atómico a medida que se incrementa el número atómico, y en los elementos de una fila el tamaño disminuye a medida que aumenta el número atómico.


ENERGÍA PRIMARIA DE IONIZACIÓN:
Energía Primaria de ionización es la mínimaenergía que se debe suministrar a un átomo neutro y en su estado fundamental, para arrancarle un electrón, esta aumenta a lo largo de un periodo, de izquierda a derecha y disminuye en un grupo de arriba hacia abajo. La energía de ionización más elevada corresponde a los gases nobles, ya que su configuración electrónica es la más estable, y por tanto habrá que proporcionar más energía para...