historia de la tabla periodica

EN EL PRINCIPIO
Un requisito previo necesario para la construcción de la tabla periódica fue el descubrimiento de los elementos individuales. Aunque los elementos como el oro, la plata, el estaño, el cobre, el plomo y el mercurio son conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento se produjo en 1649 cuando Hennig Brand descubrió el fósforo. Durante lossiguientes 200 años, un vasto cuerpo de conocimientos sobre las propiedades de los elementos y sus compuestos fue adquirido por los químicos. Para 1869, se había descubierto un total de 63 elementos. A medida que el número de elementos conocidos creció, los científicos comenzaron a reconocer los patrones en sus propiedades y comenzaron a desarrollar sistemas de clasificación.


LEY DE TRÍADAS
En 1817Johann Dóbereiner cuenta de que el peso atómico del estroncio cayó a medio camino entre los pesos de calcio y de bario, elementos que poseen propiedades químicas similares. En 1829, después de descubrir la tríada halógeno compuesto por cloro, bromo y yodo, y la tríada de metal alcalino de litio, sodio y potasio, propuso que la naturaleza contiene tríadas de elementos el elemento central teníapropiedades que eran un promedio de los otros dos miembros cuando ordenada por el peso atómico (la Ley de Tríadas). Esta nueva idea de tríadas se convirtió en una popular zona de estudio. Entre 1829 y 1858 una serie de científicos (Jean Baptiste Dumas, Leopold Gmelin, Ernst Lenssen, Max von Pettenkofer y JP Cooke) encontró que este tipo de relaciones químicas extendieron más allá de la tríada. Duranteeste tiempo se añadió el flúor al grupo halógeno;oxígeno, azufre, selenio y teluro se agruparon en una familia mientras nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto fueron clasificados como otro. Desafortunadamente, la investigación en esta área se vio obstaculizada por el hecho de que los valores exactos de no siempre estaban disponibles. 


PRIMEROS INTENTOS DE DISEÑO DE UNA TABLAPERIÓDICA
Si una tabla periódica es considerado como un ordenamiento de los elementos químicos que demuestran la periodicidad de las propiedades químicas y físicas, el crédito para la primera tabla periódica (publicada en 1862) probablemente se debe dar a un geólogo francés, AEBeguyer de Chancourtois. De Chancourtois transcribe una lista de los elementos colocados en un cilindro, en términos deaumentar el peso atómico. Cuando se construyó el cilindro de modo que 16 unidades de masa se podrían escribir en el cilindro por turno, elementos estrechamente relacionados estaban alineados verticalmente. Esto llevó de Chancourtois a proponer que "las propiedades de los elementos son las propiedades de los números." De Chancourtois fue el primero en reconocer que las propiedades elementales reaparecencada siete elementos, y usando esta tabla, fue capaz de predecir la estequiometría de varios óxidos metálicos. Desafortunadamente, su tabla incluye algunos iones y compuestos además de elementos.


LEY DE OCTAVAS
John Newlands , un químico Inglés, escribió un artículo en 1863 que clasificaba los 56 elementos establecidos en 11 grupos basados ​​en propiedades físicas similares, señalando quemuchos pares de elementos similares existían que difería por algún múltiplo de ocho en peso atómico. En 1864 Newlands publicó su versión de la tabla periódica y propuso la Ley de Octavas (por analogía con los siete intervalos de la escala musical). Esta ley declaró que cualquier elemento dado exhibirá un comportamiento análogo a la octava siguiente elemento en la tabla.
¿QUIÉN ES EL PADRE DE LATABLA PERIÓDICA?
Ha habido un cierto desacuerdo sobre quién merece el crédito de ser el "padre" de la tabla periódica, el alemán Lothar Meyer (en la foto) o el ruso Dmitri Mendeleev. Ambos químicos produjeron resultados notablemente similares al mismo tiempo que trabaja de forma independiente el uno del otro. 1.864 libros de texto de Meyer incluyó una versión más abreviada de una tabla periódica...