HISTORIA DE LA TOERIA ATOMICA

 HISTORIA DE LA TOERIA ATOMICA
Teoría atómica de Demócrito:
Demócrito desarrolló la teoría atómica promulgada por Leucipo, según la cual no puede existir una división ad infinitum de las cosas por la naturaleza infinitesimal de los átomos, (que en griego significa, indiviso). También afirmó la imposibilidad de determinar el origen del tiempo así como la eternidad dela naturaleza, del vacío espacial y del movimiento. 
Esta teoría atómica puede ser la idea más revolucionaria del mundo antiguo. La infinitud de una miríada de átomos, que según Demócrito, son el principio motor del cuerpo, es una tesis que se adelanta a la física cuántica en miles de años.
“Los átomos viven eternamente, sólo abandonan el cuerpo que ha dejado de existir y se transforman en otraalma viviente.”

EVOLUCION DE LA TOERIA ATOMICA

MODELO ATOMICO DE DALTON (1766  - 1844):
- La materia está formada por pequeñas partículas indivisibles (átomos).
- Existen distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades.
- Las sustancias que tienen todos sus átomos iguales se llaman elementos.
- Los átomos de los elementos distintos se pueden unir en cantidad fija conotros para formar compuestos.
- Las partículas formadas por varios átomos se llaman moléculas.
"El átomo es la porción más pequeñísima de la materia, de forma esférica e invisible".


Modelo atómico de THOMPSON (1856  -1940)

Thomson corrigió lo expresado por Dalton, de que el átomo era indivisible.

Mejoro la teoría y modelo atómico del pasado.

Para Thomson, al igual que para Dalton, el átomoseguía siendo la parte más pequeña de la materia, con masa y peso, pero formado por dos partes: una sola masa grande y que contenía la carga eléctrica positiva (protón), y varias masas pequeñas incrustadas (metidas) en la masa grande llamadas electrones, que contenían la carga eléctrica negativa.

Respecto al modelo de Thomson, puede apreciarse que este también era esférico, sólido y divisible en dospartes: una masa grande esférica y que ocupa la mayor parte del volumen o espacio del átomo (carga positiva), y otras masas menores también esféricas incrustadas en la masa grande (cargas negativas), ocupando el resto del espacio del átomo. A este modelo se le conoció con el sobrenombre (apodo) de "budín de pasas".


Modelo atómico de RUTHERFORD (1871 - 1937)
- La mayor parte de la masa del átomo ytoda su carga positiva están en la zona central minúscula llamada núcleo.
- En torno al núcleo y a grandes distancias de él están los electrones girando a su alrededor.
- El número de cargas +  es el mismo que el de -, de manera que el átomo es neutro. 
ERRORES: Las cargas en movimiento emiten energía, luego los electrones caerían al núcleo, cosa que no  ocurre. Los electrones al poder girar acualquier distancia podrán tener cualquier energía, cosa que  también es falsa. No habla de los neutrones, lo cual es lógico ya que no se habían descubierto aún. 



Modelo atómico de Niels Bohr (1885 - 1962)
Corrigió los errores de Rutherford.
El átomo consta de una parte central (núcleo) en la que se halla la carga + y la casi totalidad de su masa y los electrones se mueven a su alrededor enórbitas circulares situadas en diferentes niveles
- A cada nivel le corresponde una energía que será mayor cuanto más alejada del núcleo esté 
- La distancia de las órbitas al núcleo, así como su energía, no pueden tomar valores arbitrarios, sino solo unos definidos.
- Cada nivel admite un número máximo de electrones que es igual a  2n 2  donde n designa el nivel de energía (1, 2, 3,…) 
ERRORES: Suponeque todas las órbitas son circulares y esto es falso. Para sus cálculos supone que los electrones tienen una masa infinitamente menor que la de los  protones cuando solo es 1 830 veces menor.   Supone que el núcleo es estático cuando se mueve alrededor de su centro de gravedad. 
Modelo atómico de orbitales (SCHRÖEDINGER y HEISEMBERG)
El electrón se comporta como una onda y como un corpúsculo
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