historia natural de la enfermedad de diafisiaria de tibia


PRÁCTICA # 7 Enlaces Químicos
Objetivo: Diferenciar o conocer los distintos tipos de enlaces
Fundamento:
La unión, combinación o interrelación entre si de dos átomos de igual o diferente especie para formar agregados moleculares estables, elementales o compuestos se denomina enlace químico. Los tipos más importantes deenlaces químicos son: el covalente y el iónico o electrovalente. También se producen uniones o atracciones entre átomos de moléculas vecinas denominadas atracciones moleculares, como las fuerzas de Van de Waals o enlace por puente de hidrógeno.
El enlace covalente se produce por la combinación de uno o más pares de electrones entre dos átomos. Cuando cada átomo aporta electrones para la unión,la covalencia es simple. Si un átomo aporta el par de electrones de enlace la covalencia es coordinada. El enlace covalente se clasifica en polar y no polar. Es no polar cuando se desarrolla entre átomos de igual electronegatividad. Los compuestos covalentes pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos, con bajos puntos de fusión. No son conductores de la electricidad aunque en solución acuosaalgunos con enlaces polares pueden presentar conductividad eléctrica.
Los compuestos de coordinación se distinguen por ser colorido o por la capacidad de disolución de sales poco solubles al formarse un enlace de puente de hidrógeno, se reconoce por el comportamiento anormal de algunas propiedades (solubilidad, puntos de fusión, puntos de ebullición, etc.). De las sustancias donde se presentan.
Elenlace electrovalente o iónico, se produce cuando hay transferencia de electrones de un átomo a otro. El átomo que transfiere o pierde los electrones se ioniza positivamente (catión) y el que gana se ioniza negativamente (anión). Los compuestos iónicos son sólidos con altos puntos de fusión, que fundidos o en solución acuosa son buenos conductores de la electricidad.
Material:
4 tubo deensaye
1 pinzas para tubo de ensaye
1 mechero bunsen
1 agitador
2 vasos de precipitado de 50 ml.
1 socket con foco y conexión interrumpida.
Reactivos:
Agua destilada
Acetona
Tetracloruro de carbono
Azúcar
Sal común
Nitrato cúprico
Hidróxido de sodio
Hidróxido de amonio
Vaselina
Acido nítrico
Nitrato de plata.
1.- reconocimiento de los enlaces iónicos y covalentes:
A).- porconductividad eléctrica: en un vaso de precipitados de 50 ml agregar de 25 a 30 ml de agua destilada y probar su conductividad.
Aquí se mostro su conductividad por medio de agua destilada.

En el cloruro de sodio se pudo ver que había conductividad.

Sacarosa no se mostro ninguna reaccion.

Acetona no funciono no se presento electricidad

¿Cuáles son las sustancias conductoras y cuáles noconductoras y explique por qué?
Las sustancias que conducen electricidad fueron el agua destilada, cloruro de sodio.
Las características son: coeficiente térmico, fuerza electromotriz, conductividad eléctrica, conductividad térmica y resistencia mecánica. Hay soluciones más conductoras de electricidad que otras, dependiendo de su grado de ionización o si la naturaleza del electrolito es débil o fuerte.Los electrolitos fuertes logran conducir mejor la electricidad.
Las sustancias que no conducen electricidad fueron la sacarosa, la acetona.
En los sólidos, las únicas sustancias que conducen la electricidad son las que tienen enlaces metálicos entre sus átomos, los cuales permiten que sus electrones anden "nadando" por lo largo y ancho de su estructura. En disoluciones tiene que ver más con elcontenido de electrólitos que haya. Es decir, entre mas iones tenga una disolución, mejor va a conducir la electricidad.
B) Por punto de fusión.
En 3 tubos de ensaye colocar respectivamente 0.5 gr de cloruro de sodio, azúcar y vaselina. Calentar con el mechero cada uno de los tubos registrando el tiempo que tarda en fundirse cada sustancia.




¿Qué sustancia tardo mas en fundirse y por...