Historica

El discreto encanto de las particulas supatomicas
INTRODUCCION
El ser humano, en su afán por comprender la composición del Universo, tiende a reducir la información que la naturaleza le brinda a conceptos simples. Ejemplos de ello son las ideas griegas de elementos, como unas cuantas sustancias a partir de las cuales se forman todas las demás, y de átomos o partículas indivisibles de lascuales, en la última instancia, se componen los propios elementos. Este libro describe los hallazgos más relevantes que durante veinticinco siglos se han dado en la fascinante búsqueda de los constituyentes últimos de la naturaleza. El texto está dirigido a un público que, interesado en temas científicos, no necesariamente posea un nivel técnico avanzado. El punto de vista histórico-anecdótico utilizadopretende llevar al lector, en forma amena, a través de la misma serie de razonamientos seguidos por los descubridores, con la esperanza de facilitar una mayor comprensión.
Capítulo 2:
La historia del átomo: de los griegos a Faraday & Maxwell
En el siglo v a. C., los griegos sugirieron que la materia está compuesta de partículas eleméntales indivisibles. La esencia de estas sustancias, pensabanellos, se encontraban presentes en la cantidad más pequeña que se pudiese obtener: (atomo=indivisible).En cuanto a la electricidad, Platón, en uno de sus Diálogos, habla de "las maravillas de la atracción del ámbar", refiriéndose a una resina amarillenta que al ser frotada con piel atrae a objetos ligeros como el pelo (la palabra hlektron es la voz griega que significa ámbar). Otra fenomenologíaconocida desde entonces era el magnetismo, bautizada así en honor al material que presenta esta propiedad en forma natural: la magnetita

La electricidad & el magnetismo
La capacidad de la magnetita para orientarse con respecto a la tierra fascinó a los antiguos. Hacia fines del siglo XVI el inglés William Gilbert fue el primero en utilizar métodos científicos al estudio de la atracción queejerce la magnetita sobre algunos metales. En 1773 el químico francés Charles-François de Cisternay Du Fay observó que las limaduras de hierro, luego de estar en contacto con vidrio electrificado, se repelían entre sí, aunque eran atraídas por otras que habían estado en contacto con resina electrificada.Hacia 1745 el norteamericano Benjamín Franklin llegó a la conclusión de que se trataba de un solotipo de fluido constituido por partículas extremadamente pequeñas. En el modelo de electricidad de Franklin la materia se comportaba como una esponja capaz de absorber, contener y ceder partículas de electricidad.
LA LUZ
Una de las primeras evidencias sobre su magnitud finita fue presentada ante la Academia Francesa en 1666 por Ole Roemer, un danés radicado en París que llegó a ser tutor deldelfín. A finales del siglo XVII, el inglés Isaac Newton consideraba que la luz consistía en un haz de corpúsculos, mientras que otros como el holandés Christian Huygens aseguraban que se trataba de un fenómeno ondulatorio. El principio de Huygens establece que, al igual que el sonido, la luz se propaga por frentes de onda. Las partículas de este frente actúan como nuevas fuentes, con lo que causanque sus vecinas vibren con la misma frecuencia. Este modelo explica satisfactoriamente fenómenos como la refracción.
Dalton & los pesos atómicos
Hacia 1802 el inglés John Dalton encontró ciertas relaciones entre las masas de una gran variedad de elementos, encontró que las cantidades relativas de elementos necesarias para formar un compuesto químico son siempre las mismas. Según Dalton, lasproporciones constantes indicaban que, si el agua estaba “compuesta de partículas que ahora llamamos moléculas” cada una de las cuales consistían en un átomo de hidrógeno y uno de oxígeno, entonces la relación ocho a uno indicaría que el átomo de oxígeno pasaba ocho veces más que el de hidrógeno. Dalton llamó a este número (ocho) el peso atómico del oxígeno.
Avogadro & las moléculas
Amadeo...