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TALLER QUIMICA I
Profesor Samuel Martínez M
Febrero 2013
1. De una sustancia pura sabemos que la masa de 2·1019 moléculas corresponde a una masa de
1,06 mg, ¿cuál será la masa de 1 mol de esasustancia? Sol: 31,9 g
2. Una muestra de 1 gramo de un elemento contiene 1,5·1022 átomos, ¿cuál es la masa atómica
del elemento? Sol: 40,13 g/mol
3. Si tenemos 1'807·1022 moléculas de óxido dehierro(III). (Fe 2O3)
a. ¿Cuántos gramos de óxido de hierro(III) tenemos?
b. ¿Cuántos átomos de hierro?
4. El peso atómico de un elemento M es 200. Si 4n átomos de M pesan 824 g y n átomos de unelemento X pesan 20,6 g, calcular el peso atómico de X. Sol 20.

5. Se necesita preparar un compuesto que contenga dos átomos de hierro por cada tres átomos
de oxígeno; si se dispone solamentede 10 g de oxígeno, ¿cuántos moles de átomos de hierro se
deben tomar?
6. Un óxido metálico contiene tres átomos de oxígeno por cada dos átomos de metal. Si se
dispone de solo 4x1022 átomos deoxígeno, ¿cuántos moles de átomos de metal se deben tomar
para preparar el óxido?
7. Una molécula de un compuesto dado contiene tres átomos de A y dos átomos de B. Si 1,5x10 23
átomos de A pesan23 g y un mol de átomos de B pesa 52 g, calcular:
a. El peso atómico de A
b. El preso- formula del compuesto.
c. El número de átomos en la formula-gramo.
8. Escriba el número de oxidación decada uno de los elementos en las siguientes sustancias:
a.
b.
c.
d.
e.
f.

Al(OH)3
H2S2O7
S4O6=
NaSCN
Fe3O4
CaH2

g. Ca3(PO4)2
h. K2MnO4
i. K2O2
j. H2O2
k. KO2
l. Mn3O4

m.Fe3O4
n. KO2
o. Na2S4O6
p. Mn3O

9. Igualar por el método del ion electrón, identificar el elemento que se reduce , el que se oxida,
agente oxidante y el agente reductor
a.
b.
c.
d.
e.KClO3 + S +
H2O2 + Br2
CS2 + H2S +
CrI3 + KOH +
C + KClO3 + S

H2O

Cl2 + K2SO4 + H2
BrO3 + H2O
Cu
Cu2S + CH4
Cl2
K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O
+ Sr(NO3)2
KCl + CO2 SO2 + SrO + NO2...