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Postulados de Dalton
Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:1
1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de diferentes elementos tienen pesos diferentes. Comparando los pesos delos elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad propuso el concepto de peso atómico relativo.
3. Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6. Loscompuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió elelectrón1 en 1898, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un budínde pasas (o un panque).2 Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una nube de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva.
El siguiente físico en investigar las propiedades de los electrones fue Robert Millikan, físico estadounidense. Calculó el valor numérico de una unidad de carga eléctrica con base en unexperimento que efectuó en 1909. En éste, Millikan nebulizó gotitas diminutas de aceite en una cámara que estaba entre placas cargadas eléctricamente; es decir, las gotas estaban en un CAMPO ELÉCTRICO. Cuando el campo era intenso, algunas de las gotitas se movían hacia arriba, síntoma de que portaban una carga negativa muy pequeña. Millikan ajustó el campo de tal modo que las gotitas estuvieransuspendidas sin moverse. Sabía que la fuerza de la gravedad, hacia abajo, estaba equilibrada con exactitud por la fuerza eléctrica, hacia arriba, sobre las gotitas inmóviles. Su experimento demostró que la carga de cada gota es siempre algún múltiplo de un valor único, muy pequeño, que propuso es la unidad fundamental de todas las cargas eléctricas. Millikan fue el primero en determinar la carga delelectrón. Con este valor y con la relación determinada por Thomson, calculó que la masa del electrón es más o menos 1/2000 de la masa del átomo más ligero que se conoce: el átomo de hidrógeno. Esto confirmó que el átomo no es ya la mínima partícula de materia. Por sus trabajos en física. Millikan recibió el premio Nobel de 1923

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En 1932 , Chadwick hizo un descubrimiento fundamental en losdominios de la sociedad nuclear: el aprobó la existencia de neutrones - partículas elementarias de aisladas de cualquier carga eléctrica. En constante con el núcleo del helio (rayos alpha) que están cargados , y su fuerza es repelida por las considerables fuerzas eléctricas presentadas en el núcleo de átomos pesados , esta nueva herramienta en desintegración atómica necesitaba no atravesar ningunabarrera eléctrica y era capaz de penetrar y dividir el núcleo de hasta los elementos mas pesados. Chadwick preparado para ir en esa dirección hacia la fusión de uranio y hacia la creación de la bomba atómica. Para este descubrimiento se adjudicó la medalla Huges Medal of the Royal Society en 1932 y seguidamente el premio Nobel de Física en 1935.

El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico oteoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en 1911.
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor...