Hoja de Estudio

MAYCO

Bohr en su teoría explica que su modelo atómico funcionaba perfectamente para el átomo
de hidrógeno, pero en los espectros que fueron realizados para otros átomos, se veía que los electronesaun siendo del mismo nivel energético, poseían energías algo diferentes, hecho que no respondía el modelo de Bohr, lo cual llevo a Arnold Sommerfeld a modificar ese error. La propuesta fue que dentrode un mismo nivel energético existían subniveles. La forma concreta en que surgieron de manera natural estos subniveles, fue incorporando órbitas elípticas y correcciones relativistas.
Así,en 1916, Arnold Sommerfeld modificó el modelo atómico de Bohr, en el cual los electrones solo giraban en órbitas circulares, al decir que también podían girar en órbitas elípticas más complejas y calculó losefectos relativistas.

ROGER
El modelo atómico de Schrödinger es un modelo cuántico no relativista se basa un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogenoide. En estemodelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico. Este modelo concebía originalmente loselectrones como ondas de materia. Así la ecuación se interpretaba como la ecuación ondulatoria que describía la evolución en el tiempo y el espacio de dicha onda material.

IXCOY
Este modelo atómico prediceadecuadamente las líneas de emisión espectrales, tanto de átomos neutros como de átomos ionizados. El modelo también predice la modificación de los niveles energéticos cuando existe un campomagnético o eléctrico (efecto Zeeman y efecto Stark respectivamente). Además, con ciertas modificaciones semiheurísticas el modelo explica el enlace químico y la estabilidad de las moléculas. 
Sin embargo elmodelo atómico de Schrödinger puede llevar a una confusión ya que no define la estructura completa del átomo. El modelo de Schrödinger explica solo la estructura electrónica del átomo y su...