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CONTEXTUALIZACION – LEYES DE LOS GASES
Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados a finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a
darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas se
podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una
amplia variedad decondiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran
más separadas, y hoy en día la ecuación de estado para un gas ideal se deriva de la teoría cinética. Ahora las
leyes anteriores de los gases se consideran como casos especiales de la ecuación del gas ideal, con una o más
de las variables mantenidas constantes.
Ley de Boyle y Mariotte
P1V1 = P2V2
Ejemplo 3Una muestra de un gas ocupa 8 litros a 25°C y 760 mm de Hg. Calcular el volumen a:
(a) 25°C y 1520 mm de Hg
Respuesta
La temperatura del problema es constante, pudiendo aplicarse la ley de Boyle y Mariotte:
P1V1 = P2V2
a) Asignando valores P1 = 760 mm d;. Hg V1 = 8 litros: P2 = 1520 mm de Hg; V2= ?
Por lo tanto:
8 X 760 = V2 1520
despejando:

Ley de Charles
A presión constante elvolumen de una determinada masa de gas es directamente proporcional a su temperatura
absoluta. La temperatura de un gas depende de las energías de sus moléculas; temperaturas más elevadas
indican mayores energías y éstas indican mayores velocidades de las moléculas, por lo que las presiones serán
mayores. Para mantener constante la presión al aumentar la temperatura, deberá aumentarse el volumen.Ejemplo 4
Una muestra de gas tiene un volumen de 250 ml a 50°C. ¿Cuál será el volumen a 0°C, si su presión permanece
constante?
Respuesta
Primero se convierten las temperaturas de °C a °K
50° + 273° = 348°K
0° + 273° = 273°K
Como la temperatura final es menor que la inicial, también disminuirá el volumen. Luego substituyendo
y despejando V2

Ley de Gay-Lussac
A volumen constante, lapresión de una masa gaseosa es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
Lo que se expresa matemáticamente así:

Ejemplo 5
¿Cuál será la presión de un gas a 85°C, sabiendo que a 25°C es de 625 mm Hg?
Respuesta
Primero se cambian las temperaturas de °C a °K
85° + 273° = 358 °K
25° + 273° = 298 °K
Como el volumen es constante, al aumentar la temperatura aumentará la presión.

FEY ALEGRIA REGIONAL BOGOTA
COLEGIO FE Y ALEGRIA SAN IGNACIO I.E.D.

“Transformando al hombre y a la mujer con fe, educación y participación, para construir críticamente una sociedad equitativa
y justa.”

Ley de Avogadro
Es decir, el volumen de una determinada masa gaseosa, a temperatura y presión constante, es proporcional al
número de moléculas. Expresado matemáticamente:
V = kn; atemperatura y presión constante
V = volumen
n = el número de moléculas o el número de moles
k = constante de proporcionalidad
Combinación
de
las
leyes
de
los
gases
Las expresiones matemáticas de las leyes de Boyle-Mariotte y de Charles se combinan para dar una ecuación
muy útil para calcular un nuevo volumen cuando cambian, tanto la presión como la temperatura

.
Ejemplo 6
Un gas ocupa500 ml a 30°C y 720 mm Hg. ¿Cuál será su volumen en las condiciones estándar (0°C760 mm
Hg)?
Respuesta
Cambiando las temperaturas de °C a °K .
30°C + 273° C = 303°K
0°C + 273° C = 273°K
Substituyendo, en la expresión matemática de la combinación de las leyes de los gases ideales

Despejando:

TRABAJO DE PRE – SABERES
Desarrolla los siguientes ejercicios.

1. Cuál es el volumen de ungas de Oxígeno a una presión de 720 mmHg, si el volumen es de 25
Litros y la presión disminuye a 600 mmHg.
2. Un tanque de acero contiene Oxígeno (O) a una temperatura de 37 °C y un volumen de 700 mL,
calcula la temperatura del gas si el tanque tiene un volumen de 10 Litros.
3. El volumen de un gas a 35 °C y a 6 atmósferas de presión es de 3.7 Litros. Qué volumen ocupará
a 42 °C y 4...