holaaa
FORMULACIÓ I NOMENCLATURA
DE COMPOSTOS INORGÀNICS
1. INTRODUCCIÓ
1.1. FORMULACIÓ I NOMENCLATURA DE COMPOSTOS QUÍMICS
La nomenclatura química consisteix en una sèrie de regles que permeten anomenar les
distintes substàncies químiques.
La formulació química consisteix en una serie de regles que permeten escriure de formaabreviada les distintes substàncies químiques (simples i compostes).
Ací estudiem les regles de formulació inorgànica establertes per la IUPAC (International
Union of Pure and Applied Chemistry - Unió Internacional de Química Pura i Aplicada). Aquestes
regles permeten assignar noms clars, unívocs i sistemàtics als compostos inorgànics.
1.2. SÍMBOLS DELS ELEMENTS,
Les substàncies simples, és adir les formades per àtom d’un sol element (iguals) es
representen mitjançant símbols. Com ara el símbol químic del ferro és Fe i el del coure és Cu.
Les substàncies simples moleculars estan constituïdes por un nombre limitat d’àtoms. En
aquests casos afegim al símbolo corresponent un subíndex que indica el nombre d’àtoms per
molècula. Vegem aquests exemples:
hidrogen
H2
clor
Cl2nitrogen
N2
brom
Br2
oxigen
O2
iode
I2
fluor
F2
tetrafòsfor
P4
1.3. FÓRMULES QUÍMIQUES DELS COMPOSTOS
Els compostos químics són les substàncies formades per àtoms de distints elements enllaçats
de forma estable. Cada compost es representa mitjançant una expressió abreujada que rep el nom de
fórmula química.
1.4. CONCEPTE DE VALÈNCIA
La valència química ésuna expressió tradicional que s’empra per tal d’indicar la capacitat
de combinació d’un element amb els altres. La valència d’un element químic és el nombre d’àtoms
d’ hidrogen amb què pot unir-se un àtom d’aqueix element. Com ara, si observem la fórmula de
l’aigua H2O, en ella la valència de l’oxigen és 2, perquè un àtom d’oxigen es combina amb dos
àtoms d’ hidrogen.
DEPARTAMENT DE FÍSICA IQUÍMICA - I.E.S. ALMUSSAFES
VALENCIES MES FREQÜENTS DELS PRINCIPALS ELEMENTS
1
18
1
2
13
14
15
H
+1
2
Hidrógen
Li
Be
1
2
METALLS ALCALINOTERRIS
ELEMENTS TERRIS
FAMÍLIA DEL CARBONI
FAMÍLIA DEL NITROGEN
16
17
18
3 - 12
-1
METALLS ALCALINS
ELEMENTS CALCÒGENS
ELEMENTS HALÒGENS.
GASOS NOBLES.
METALLS DE TRANSICIÓ
13
14
-3
15
-4-3
B
C
N
3
(2) 4
Mg
1
2
K
Ca
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
Ti
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
2 3 4
2 3 6
23467
2 3
2 3
2 3
1 2
2
He
17
(-1) -2
O
-1
-3
F
Helio
12345
-4
Na
16
-2
Ne
-1
Al
Si
P
S
Cl
3
4
3 5
2 4 6
1 3 5 7
-3-2
Ar
-1
Ge
As
Se
Br
2 4
3 5
2 4 6
1 3 5 7
-3
-2
Kr
-1
Rb
Sr
Pd
Ag
Cd
Sn
Sb
Te
I
1
2
2 4
1
2
2 4
3 5
2 4 6
1 3 5 7
Cs
Ba
Pt
Au
Hg
Pb
Bi
Po
At
1
2
2 4
1 3
1 2
2 4
3 5
Fr
Ra
1
2
Xe
Rn
FORMULACIÓ I NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICS(4t ESO) - 3
2. COMBINACIONS BINÀRIES
Anomenem compostos binaris els que tenen dues classes d’àtoms en la molècula.
2.1. COMBINACIONS BINÀRIES DE L’HIDROGEN
Són les combinacions de l’hidrogen amb un altre element químic i podem diferenciar tres
grans grups: hidràcids, hidrurs no metàl·lics i hidrurs metàl·lics.
2.1.1. Halurs d’hidrogen i hidràcids
Les combinacions de l’hidrogen ambels no metalls F, Cl, Br, I, S, Se i Te, s’anomenen
hidràcids. Són compostos que donen dissolucions àcides quan es mezclen amb aigua.
Formulació:
Presenten la fórmula general, HnX on X és el símbol de l’element, n és la valència de
l’element amb l’hidrogen i aquest presenta la valència +1.
H+1 X-n
=
HnX
Quan els hidràcids esta en dissolució aquosa, al costat de la fórmula és...
Regístrate para leer el documento completo.