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Preparacion de soluciones a partir de solutos solidos.
- En esta actividad se pondrá énfasis en la habilidad de pensamiento científico de procedimientos experimentales y formulación deexplicaciones para la preparación de 100 mL de una solución 0,1 M de sulfato de sodio (Na2SO4).
1-Materiales:
.-Balanza.
.- Vidrio reloj.
.- Agua caliente.
.-Azúcar.
.- Vaso de precipitado 50 mL.
.-Matraz de aforo 100 mL.
.- Frasco limpio con tapa 100 mL.
.- Espatula.
.-Etiqueta adhesiva.
.- Sulfato de sodio.
.- Agua destilada.
.- Varilla de agitación.

2- Procedimiento:
1.- Promero sedeben determinar los gramos de sulfato de sodio necesarios para formar la solución. Para ello, se utiliza la expresión:
Nsoluto: msoluto/Msoluto
Y se reemplaza en M= moles de soluto/ Litros desolución.
M= m soluto / M soluto / V solución.



Se despejan los gramos de soluto desde la formula de molaridad.
Msoluto= M soluto x V solución x M soluto
m solutoo = 0,1 mol/L x 0,1 L x 142 g/molm soluto= 1, 42 g.
2.- Enciende la balanza. Coloca sobre ella un vidrio reloj y tarala. Con la espátula toma la muestra de sulfato de sodio y mide la masa. Importante: Para medir la masa de unasustancia, la debes colocar en un recipiente, Para no tomar en cuenta la masa de este recipiente y obtener solo la de la muestra, se debe tarar la balanza. Esto quiere decir, que luego de poner elrecipiente sobre el plato de la balanza, se debe volver a 0.
3.-Toma el vaso de precipitado, en este caso de 50 mL, y en el agrega un poco de agua, por ejemplo unos 25 mL. Luego añade el soluto, en estecaso, los 1,42 g de sulfato de sodio. Importante asegúrate de que no quede sustancia en el vidrio reloj, ya que modificaría la masa de la muestra, con una varilla agita hasta que se disuelva todo elsulfato de sodio. Precaución: ten mucho cuidado al trabajar con material de vidrio, ya qe este se puede quebrar y causar heridas.
4.- Toma el matraz de aforo de 100 Ml y agrega agua destilada,...