Hoola!
Páginas: 4 (822 palabras)
Publicado: 26 de junio de 2013
LABORATORIO DE REACCIONES EXOTÉRMICAS Y ENDOTÉRMICAS
1. INTRODUCCIÓN:
Las reacciones químicas implican no solamente un reordenamiento de los átomos que conforman a las sustancias, sino tambiénun cambio en la energía que éstos almacenan. De esta manera, los cambios químicos también implican una liberación (exotérmica) o absorción (endotérmica) de energía que puede evidenciarse de múltiplesmaneras: como un aumento o disminución de temperatura, como la absorción o liberación de calor, o tal vez como la liberación o el consumo de electricidad, entre otras posibilidades.
En estelaboratorio, analizaremos diferentes reacciones químicas y determinaremos no solamente los cambios en la materia, sino también en la energía, verificando si se trata de procesos exotérmicos o endotérmicos.2. MATERIALES Y REACTIVOS
MATERIALES | REACTIVOS |
4 tubos de ensayo | Ácido oxálico |
Pipeta graduada | Ácido clorhídrico |
Mechero de Bunsen | Cinta de magnesio |
Balanza | Óxido demercurio (II) |
Vidrio Reloj | Granallas de zinc |
Espatula | |
Pinzas | |
3. PROCEDIMIENTO, OBSERVACIONES Y ANÁLISIS DE RESULTADOS
Experimento Nº 1:
a) Agregar 1 gramo de óxido de mercurio aun tubo de ensayo. Calentar el tubo y luego retirarlo.
b) Luego, adicionar una pequeña bola de papel higiénico, y se observa lo ocurrido.
Observaciones y análisis:
a) Al calentar el tubo, elóxido de mercurio (II), originalmente naranja, se tornó rojizo, y además se manchó el tubo, como con un residuo. Esto se debió a que en la reacción se descompuso el óxido en sus elementos: oxígeno ymercurio metálico, el cual fue el residuo que se vio.
2 HgO (s) ∆ 2 Hg s+ O2(g)
A la hora de considerar el cambio energético de esta reacción, se ve claramente que es endotérmica, ya que necesitódarle calor al óxido mercúrico para que se llevara a cabo la reacción.
b) Luego, al dejar enfriar nuevamente el tubo, el sólido rojizo recuperó nuevamente su color naranja. Eso se debe a que...
1. INTRODUCCIÓN:
Las reacciones químicas implican no solamente un reordenamiento de los átomos que conforman a las sustancias, sino tambiénun cambio en la energía que éstos almacenan. De esta manera, los cambios químicos también implican una liberación (exotérmica) o absorción (endotérmica) de energía que puede evidenciarse de múltiplesmaneras: como un aumento o disminución de temperatura, como la absorción o liberación de calor, o tal vez como la liberación o el consumo de electricidad, entre otras posibilidades.
En estelaboratorio, analizaremos diferentes reacciones químicas y determinaremos no solamente los cambios en la materia, sino también en la energía, verificando si se trata de procesos exotérmicos o endotérmicos.2. MATERIALES Y REACTIVOS
MATERIALES | REACTIVOS |
4 tubos de ensayo | Ácido oxálico |
Pipeta graduada | Ácido clorhídrico |
Mechero de Bunsen | Cinta de magnesio |
Balanza | Óxido demercurio (II) |
Vidrio Reloj | Granallas de zinc |
Espatula | |
Pinzas | |
3. PROCEDIMIENTO, OBSERVACIONES Y ANÁLISIS DE RESULTADOS
Experimento Nº 1:
a) Agregar 1 gramo de óxido de mercurio aun tubo de ensayo. Calentar el tubo y luego retirarlo.
b) Luego, adicionar una pequeña bola de papel higiénico, y se observa lo ocurrido.
Observaciones y análisis:
a) Al calentar el tubo, elóxido de mercurio (II), originalmente naranja, se tornó rojizo, y además se manchó el tubo, como con un residuo. Esto se debió a que en la reacción se descompuso el óxido en sus elementos: oxígeno ymercurio metálico, el cual fue el residuo que se vio.
2 HgO (s) ∆ 2 Hg s+ O2(g)
A la hora de considerar el cambio energético de esta reacción, se ve claramente que es endotérmica, ya que necesitódarle calor al óxido mercúrico para que se llevara a cabo la reacción.
b) Luego, al dejar enfriar nuevamente el tubo, el sólido rojizo recuperó nuevamente su color naranja. Eso se debe a que...
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