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Asignatura Fisicoquímica QMQF0001
Facultad de Ingeniería

Departamento de Ciencias Básicas

Fuente principal: Bautista, Gerardo.
Industrial de Santander, 1996.

Conferencias de Química II, Universidad

SOLUCIONES Y SUS PROPIEDADES
Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. La palabra
homogénea significa que la mezcla posee una sola fase, por fase se debe entendercualquier
cantidad de materia con composición y propiedades físicas constantes. En consecuencia, la
composición de una solución es siempre la misma sin importar la cantidad de masa o volumen
que se tome de ella.

Por ejemplo, cualquier volumen o masa que se tome de una

solución debe exhibir las mismas propiedades físicas (densidad, temperatura de
ebullición, temperatura de fusión, etc).Es importante recalcar que las mezclas se pueden

formar en cualquier proporción, pero no todas las mezclas son soluciones, solo las mezclas
homogéneas.
En toda solución (sln) o disolución como suele también denominarse a toda mezcla homogénea
se distinguen dos componentes: un soluto (sto) y un solvente (ste). El soluto es la sustancia
que se disuelve y el solvente o disolvente es lasustancia que disuelve el soluto. Dependiendo
del tipo de solución, el soluto puede estas constituido por una o más sustancias. Por ejemplo,
el agua de mar es una solución formada por un solvente (agua) y varios solutos,
especialmente sales (NaCl) y gases (O2 y CO2). El aire es otro ejemplo común de soluciones
constituidas por varios solutos. El solvente más utilizado es el agua y sus soluciones sedenominan soluciones acuosas. El término acuoso se representa con las letras ac. Así, para
referirse a una solución de cloruro de sodio en agua se puede representar como NaCl (ac).
El estudio de las soluciones es muy importante, debido a sus múltiples usos en la industria, en
el hogar y en los seres vivos. Muchas drogas y sueros que se administran a los pacientes son
soluciones.

Lasgaseosas, las bebidas alcohólicas, el plasma sanguíneo y la savia de las

plantas son también soluciones. Para conducir electricidad en las baterías de los automóviles
se utiliza una solución de ácido sulfúrico. El ácido muriático (solución acuosa de HCl) se utiliza
para limpiar materiales cerámicos (baldosas o azulejos) de los baños y para limpiar partes
metálicas en la industria.

La gasolina ylos aceites lubricantes son otros ejemplos de

soluciones.
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TIPOS DE SOLUCIONES
Dependiendo de los estados físicos del soluto y del solvente, las soluciones pueden existir en
los tres estados de la materia. Así, las soluciones pueden ser gaseosas, líquidas y sólidas.
Los gases pueden actuar como solventes para gases, líquidos y sólidos; pero los solutos
líquidos y sólidosdeben estar en forma de vapor.
Según el número de componentes, las soluciones también se pueden clasificar como binarias
(formadas por dos componentes), ternarias (tres componentes) y así sucesivamente.
Considerando soluciones binarias y los tres estados físicos, resultan los nueve tipos de
soluciones que se muestran en la tabla 1.
Tabla 1. Tipos de soluciones binarias según su estado físicoSoluciones Gaseosas

EJEMPLOS:

 Gas disuelto en gas

El aire y cualquier mezcla de gases

 Líquido disuelto en gas

Vapor de agua en el aire (humedad)

 Sólido disuelto en gas

Vapor de yodo en el aire

Soluciones Líquidas
 Gas disuelto en líquido

CO2 disuelto en agua (gaseosa)

 Líquido disuelto en líquido

Etanol disuelto en agua

 Sólido disuelto en líquidoGlucosa disuelta en agua

Soluciones Sólidas
 Gas disuelto en sólido

Hidrógeno disuelto en paladio o en platino

Líquido disuelto en sólido

Mercurio disuelto en oro o plata

 Sólido disuelto en sólido

Oro disuelto en cobre

Las soluciones líquidas son las más frecuentes y se pueden formar disolviendo un gas en un
líquido (solución gas/líquido), disolviendo un líquido en...