Horario


DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR (M) DE UN LÍQUIDO VOLÁTIL

1Adriana Salinas Guerrero; 2Julian Andrés Quintero Torres
1adriana.salinas@correounivalle.edu.co; 2Julian.andres.quintero@correounivalle.edu.co

Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Departamento de Química, Universidad del Valle, Sede Yumbo, Colombia
Laboratorio: Octubre 30 del 2013
Informe: Noviembre 13 del 2013

ResumenSe determinó la masa molar (M) del etanol que es un líquido volátil, adquiriendo experimentalmente cada una de las variables a remplazar en la ecuación de los gases ideales (Presión atmosférica, temperatura, volumen) y poder así despejarla para hallar el número de moles y los g/mol; se empleó un balón de fondo redondo con desprendimiento al cual se le cubrieron sus orificios para evitar ladifusión del líquido que se encontraba en calentamiento con ayuda de un Bañomaria en funcionamiento.

OBJETIVOS
1. Conocer y aplicar los conceptos de las diferentes variables de la ecuación del gas ideal y por ende hallar la masa molar de un líquido volátil
2. Relacionarse con la identificación del método experimental utilizado para la obtención de masas molares de líquidos fácilmente vaporizables3. Llevar a cabo una investigación teórico-práctica sobre los comportamientos y propiedades de los líquidos a exposición de calor
4. Realizar un baño maría a la sustancia liquida a la cual se le quiere determinar su masa molar.
5. Observar la temperatura de ebullición de la sustancia y
6. como el exceso de vapor escapa por el orificio del papel aluminio.
7. Determinar el peso del líquidocondensado del vapor encerrado en el balón redondo.

DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS

Tabla#1: Datos obtenidos

DATOS OBTENIDOS
Peso del balón más la tapa
21.61g
Peso del balón más la tapa y más liquido (Condensado del vapor)
21,64g
Peso del líquido condensado del vapor
0,3g
Presión atmosférica
745 mmHg
Volumen del balón

Temperatura de ebullición del Agua
81.7°C


Tabla#2: Ecuaciónde los gases ideales.

Ecuación del gas ideal
PV=nRT


Tabla#3: Determinación del número de moles del vapor del etanol.

SE DETERMINA EL NÚMERO DE MOLES DEL VAPOR DEL ETANOL

Despejando la ecuación del gas ideal
n= PV/RT
Como es necesario tener las unidades requeridas para trabajar la ecuación se operan algunas conversiones:

TEMPERATURA ABSOLUTA
°C a °K (81.7°C)
°K= (81.7°C +273.15°C) (1°K / 1°C)
°K= 354.85

PRESIÓN
mmHg a Atm (759 mmHg)
Atm?= (759mmHg) (1Atm / 760 mmHg)
Atm= 0.99868421

VOLUMEN DEL DESTILADOR
mL a L (25mL)
L?= (25mL) (1L / 1000mL)
L= 0.025

Con las unidades necesarias se reemplaza la ecuación despejada:

n= (0.99868421 Atm) (0.025L) / (0.0821 L – Atm / mol – K) (354.85°K)
n= 8.57X10-4 Moles de etanol

LA MASA MOLAR (M) DEL LÍQUIDOFÁCILMENTE VAPORIZABLE CALCULADA:

PV= (w/M) RT
M= (0,3g) / (8.57X10-4 Moles de etanol)

M=2,571X10-4 g/mol de etanol
LA MASA MOLAR (M) DEL ETANOL:

(M)= C2H6O= 46g / mol

Porcentaje de error:
Error relativo%= (Valor teórico – Valor experimental) *100
% Error= ((8.57X10-4 g/mol- 21,64 g/mol)/ 21,64 g/mol) *100%= 99,99%


ANÁLISIS DE RESULTADOS

Para determinar la masas molar (M) deun líquido fácilmente vaporizable ETANOL(L) también conocido como alcohol etílico con formula molecular (C2H6O) el cual es un compuesto orgánico que contiene un grupo de hidroxilo (-OH) en sustitución de un átomo de hidrogeno enlazado de forma covalente polar a un átomo de carbono (véase figura 1), lo cual indica


Figura 1: Estructura molecular del Etanol.

Que dicho compuesto esta hidratadopor moléculas de agua según la investigación (1), Se empleó un balón de fondo redondo con desprendimiento (destilador) en condiciones limpias, al cual se le cubrió la parte superior (Embocadura del balón) con un pedazo de papel aluminio el cual se aseguró cuidadosamente con una banda de caucho, al igual que fue protegido con cinta de enmascarar en la parte del desprendimiento y se pasó a medir...