Identificación de cationes por el método de ensayo a la flama

Identificación de cationes por el método de ensayo a la flama.

Gran parte del conocimiento actual sobre la estructura electrónica de los átomos provino del análisis que emiten o absorben lassustancias. Cuando los sólidos se calientan, emiten radiación, como muestra el brillo rojo de los quemadores de una estufa eléctrica y la luz blanca y brillante de una bombilla de tungsteno, la distribuciónde la longitud de onda de la radiación depende de la temperatura.
Efecto fotoeléctrico, los fotones transfieren su energía al electrón del metal absolviéndola lo que provoca que el electrón selibere.
Esto sugiere que los electrones solo pueden ocupar ciertas orbitas discretas y que estos absorben o emiten energía en cantidades definidas conforme se desplazan de una órbita a otra.
El átomoexcitado puede deshacerse de este exceso de energía emitiendo luz de una frecuencia específica, a menudo en la región visible. En los fuegos artificiales la energía necesaria para excitar a los electronesviene de la reacción entre el oxidante y el combustible.
En la combustión, al oxidante también se le llama comburente. Un comburente es cualquier sustancia que en ciertas condicionesde temperatura y presión puede combinarse con un combustible, provocando así una combustión. Actúa oxidando al combustible y por lo tanto siendo reducido por este último.
El comburente por antonomasia esel oxígeno atmosférico, que se encuentra normalmente en el aire con una concentración porcentual en volumen aproximada del 21%. Todos los comburentes tienen en su composición oxígeno disponible, ya sea en formade oxígeno molecular, como se ha dicho, o bien como oxígeno que ceden al momento de la combustión.
Para que se produzca la combustión es necesaria la presencia de una proporción mínima de oxígeno, que porregla general va de un 15% hasta, en casos extremos, un 5%.
El nanómetro es la unidad de longitud que equivale a una mil millonésima parte de un metro (1 nm = 10−9 m).
Ejemplo para fuegos...