Identificación de metales por ensaye a la flama

Universidad de Sonora

Química I

Práctica No. 3

Profesor: Alfredo León Corrales



Ing. Minero



10 de septiembre de 2012

Identificación de metales por ensaye a la flama

INTRODUCCION
Con el propósito de mejorar la descripción de la estructura atómica, Bohr utilizó la evidencia experimental obtenida al exponer los átomos a una energía radiante. Cuando unasustancia se expone a cierta intensidad de alguna forma de energía, los átomos absorben parte de la energía, se dice entonces, que esos átomos están excitados, en cada átomo o molécula excitada se producen cambios energéticos peculiares, los cuales se pueden utilizar para identificarlos.
Los métodos utilizados para estudiar las sustancias expuestas a alguna clase de energía de excitación continua, seconocen como métodos espectróspicos.
Los espectros de emisión han tenido un importante papel en las investigaciones científicas pues cada elemento posee un espectro tan característico e identificable como lo son las huellas digitales.
Un método que se usa para demostrar el espectro de emisión de una sustancia en la región del visible es la prueba de la flama. Usando éste método, una pequeñacantidad de sustancia se calienta y se puede observar un resplandor característico de la misma.

OBJETIVO
* El alumno identificará algunos elementos metálicos por observación de la flama.

PROCEDIMIENTO
1. En un vaso de precipitado de 50 ml vierta un volumen de 5ml de HCl 6 M y tápelo con un vidrio de reloj.

2. En un vidrio de reloj ponga una pequeña porción de cada muestra yhumedézcalas con una o dos gotas de HCl 6 M.

“Éstas muestras fueron: CuCl, NaCl, CaCl2, BaCl2, KCl y SrCl2”

3. Se puede utilizar el grafito de un lápiz o un alambre de platino o níquel que se limpia, sumergiéndolo en el ácido y se lleva a la flama del mechero con el fin de purificarlo. Repetir el proceso de sumergir y calentar, hasta que el alambre o grafito no emita ningún color.

4.Con el alambre o grafito ya purificado, se toma un poco de la muestra y se lleva a calentamiento con un mechero Bunsen en la zona denominada base de la flama. Observe si aparece una coloración, su persistencia e intensidad; esto nos indicara un espectro único y diferente para cada elemento a esa temperatura.

“CuCl (cloruro de cobre): su espectro es de color verde-azul y cuando se termina la flamase torna color rojo.

NaCl (cloruro de sodio): su espectro es color amarillo resplandeciente y después desaparece.

CaCl2 (cloruro de calcio): su espectro es de color rojo y después desaparece.

KCl (cloruro de potasio): su espectro es de color violeta muy bajito, desaparece el color rápidamente.

SrCl2 (cloruro de estroncio): su espectro es de color carmesí, es como rojo casi rosa”.5. Si no ocurre nada, repita el procedimiento llevando ahora la muestra a zonas más calientes y oxidantes del mechero.

6. Repita el procedimiento con algunos de los elementos que se muestran en la tabla 1 y que estén en forma de sales. Observe la coloración que emite cada uno de ellos.

7. Solicite al maestro una muestra problema e identifique los elementos presentes.

“El metalresultante fue Litio, su espectro es de color rojo carmín, se distingue rápidamente”.

CUESTIONARIO

1. Defina los siguientes términos.
Átomo normal: El átomo está constituido esencialmente por los protones y neutrones, al ser el átomo eléctricamente neutro, diremos que un átomo en estado normal el número de protones que hay en el núcleo es igual al número de electrones que hay en lacorteza.
Ión: Es un átomo o molécula que perdió su neutralidad eléctrica por que ha ganado o perdido electrones de su dotación, originalmente neutra, fenómeno que se conoce como ionización.
Átomo excitado: El desplazamiento de un electrón desde un nivel interior hasta otro más externo, requiere el suministro de cierta cantidad de energía ya que se está alejando una partícula negativa del núcleo...