Identificacion Funciones Organicas

INFORME I
“IDENTIFICACION DE FUNCIONES ORGANICAS”






NOMBRES:

OBJETIVOS

El objetivo principal de este laboratorio número uno, será determinar las funciones orgánicas presentes de una muestra problema. Se realizaran pruebas específicas en primera instancia para así luego seguir realizando una serie de pruebas a cada una de las funciones orgánicas de la muestra, logrando asíobtener el resultado correcto y poder llegar ah identificar efectivamente nuestro compuesto.


INTRODUCCIÓN

En este laboratorio veremos el comportamiento físico y químico de una molécula orgánica que se debe principalmente a la presencia en su estructura de uno a varios grupos funcionales. Los grupos funcionales son agrupaciones constantes de átomos, en distinta posición espacial y conectividad,que por tal regularidad confieren propiedades químicas y físicas. Un grupo funcional es una porción reactiva de una molécula que experimenta reacciones predecibles. Muchos grupos funcionales contienen un átomo diferente del carbono que tiene pares electrónicos solitarios.

Existen compuestos poli funcionales, donde poseen dos o más grupos funcionales simultáneamente. Estos pueden serhomofuncionales (misma clases) o heterofuncionales (funciones diferentes). Si los grupos funcionales están lo suficientemente separados el uno del otro, de tal manera que no exista interacciones entre ambos, el compuesto presentaría las propiedades esperadas de cada grupo en particular; pero si los dos o más grupos funcionales se encuentran cercanos, es posible que haya una interacción entre ellos y laspropiedades individuales de los grupos funcionales resultaran alteradas. Es por ello este práctico, detallaremos paso ah paso lo ocurrido y lo realizado en este laboratorio.





REACTIVOS

Carbonato de sodio:
o Formula: Na2CO3
o Estado de agregación: solido
o Apariencia: solido blanco
o Densidad: 2,54 g/cm3
o Masa molar: 105,98 g/mol
o Punto de fusión: 851 °C
o Punto de ebullición:1600 °C

• 2,4-dinitrofenilhidrazina:
o Formula: C6H6N404
o Masa molar: 198,14 g/mol
o Punto de fusión: 193,85 °C
o Solubilidad: Poco soluble en agua
o Apariencia: Polvo cristalino y húmedo de color rojo o naranja.
o Olor: Ninguno.


• Tricloruro de hierro al 2.5%
o Formula: FeCl3
o Estado de agregación: solido
o Apariencia: verde oscuro cristal
oDensidad: 2800 kg/m3; 2,8 g/cm3
o Masa molar: 162,20 g/mol
o Punto de fusión: 533 K (260 °C)
o Punto de ebullición: 588 K (315 °C)

• Acido Carboxílico:
o Formula: COOH
o Estado de agregación: solido
o Apariencia: verde oscuro cristal
o Densidad: 2800 kg/m3; 2,8 g/cm3
o Masa molar: 162,20 g/mol
o Punto de fusión: 533 K (260 °C)
o Punto de ebullición: 588 K (315 °C)



DESARROLLO:
Ellaboratorio partió con la entrega de la muestra problema (N° 5) a la cual le hicimos las pruebas de solubilidad para poder determinar el grupo funcional presente en nuestra muestra.
Para realizar esta prueba añadimos en un tubo de ensayo agua destilada y unas gotas de la muestra en estudio , la cual dio como resultado que si era soluble en agua, este resultado nos lleva a dos posibles respuestassegún el esquema , las cuales pueden ser descartadas por la medición de su pH , para lo cual usamos el papel pH .
Esta prueba nos arrojó un resultado neutro lo cual no nos entrega una clara información descartando la posibilidad de una Amina o Ác Carboxílico.
Realizamos distintas pruebas específicas para poder identificar nuestro grupo funcional:
1. Alquenos: Prueba de instauración: En un tubode ensayo se disuelve 50 mg o dos gotas de liquido de muestra problema en 1 mL de CCl4 y adicionamos 2 gotas de una disolución al 2 % de Br2 en CCl4 . La desaparición del color rojizo de la disolución de bromo indica una reacción positiva ya que es una reacción de sustitución y no de adición.

Interferencia: El Br2 puede dar reacciones de sustitución con compuestos aromáticos con decoloración...