Imagenologia Ojeda
Capitan 1/o. C.D. gerardo de jesus flores ojeda.
Protesis bucal
Antecedentes históricos
Leucipo y Demócrito.
Discontinuidad de la materia.
Dalton.
Teoría atómica
Volta,Davy, Faraday, Berzelius.
Naturaleza eléctrica de la materia.
Thomsom/Millikan
Descubrimiento del electrón
Modelos atómicos
Dalton.
(no es propiamente un modelo)
Thomsom.
Cargasnegativas incrustadas en un núcleo positivo.
Rutherford.
El
átomo está hueco. La masa y la carga positiva está
concentrada en el núcleo. Fuera estásn los electrones
negativos.
Bohr.
AlDescubrimiento del electrón (1897).
someter a un gas a baja presión a un voltaje elevado, este
emitía unas radiaciones que se conocieron como rayos
catódicos.
Se
observó que los rayos catódicoseran partículas negativas
(se desviaban hacia el polo positivo de un campo eléctrico)
con gran energía cinética.
La
relación carga/masa de los rayos catódicos es la misma
independientemente del gasdel que proceda.
Se
supuso que estas partículas deberían estar en todos los
átomos. Thomson las llamó “electrones”.
Descubrimiento del protón (1914).
Utilizando
cátodos perforados, en tubos dedescarga además de
los rayos catódicos, Goldstein descubrió unos rayos positivos
procedentes del ánodo que llamó rayos anódicos o canales.
La relación carga/masa de los rayos canales no es la mismasino
que depende del gas del que proceda. En cualquier caso, la masa
era muy superior a la de los electrones.
Se llamó “protón” a la partícula positiva procedente del gas más
ligero (el hidrógeno),cuya carga coincidía exactamente con la del
electrón.
Las cargas de otros rayos canales eran múltiplos de la del protón,
por lo que supuso que deberían ser partículas con varios
protones unidos.Descubrimiento del neutrón (1932).
Rutheford
observó que la suma de las masas de los protones y
la de los electrones de un determinado átomo no coincidía con
la masa atómica por lo que postulo la...
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