IMFORME DE GASES

UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN ANDRÉS
FACULTAD DE INGENIERÍA









PRACTICA No 4

QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA LABORATORIO
“GASES”


DOCENTE: Mg. Sc. Ing. Leonardo G. Coronel Rodríguez
ESTUDIANTE: Univ. Fidel Chacapecho Mamani
CARRERA: Ingeniería Industrial
GRUPO: B
FECHA: 18 – marzo – 2013



LA PAZ – BOLIVIA





ÍNDICE


1. Objetivo general4
2. Objetivo especifico 4
3. Marco teórico 4
4. Materiales y reactivos 7
5. Métodos y procedimiento 8
6.Datos y Cálculos 9
7.Tratamiento de datos experimentales 11
8. Discuciones 14
9. Conclusiones 15
10. Bibliografias 15
11 .Anexos










Resumen

En la práctica realizada de gases se pudo estudiar las diferentes leyes de los gases y también poder determinar la constante “R” a través de un análisis de donde segenero hidrogeno y se recogió sobre agua.

Para determinación de dichas leyes se han manipulado diferentes aparatos de tal manera que se encuentren en condiciones para brindarnos una confiable fuente de datos para el correcto análisis de dichas leyes.








1. Objetivo General
-El estudio y análisis de las leyes propuestas por Boyle, Charles, Gay Lussac y la determinación de la constante“R”, a través del experimento realizado de gases.
2. Objetivos Específicos
Calcular experimentalmente el valor de la constante “R” y compararla con lo establecido bibliográficamente.
Generar un gas en condiciones controladas y recogerlo sobre agua
Estudiar el comportamiento de un gas y comprobar en forma practica las leyes empiricas desarrolladas por Boyle, Charles y Gay Lussac.
Realizar mediciones depresión utilizando manometros en U.
Realizar tratamiento de datos en promedios aritméticos.
3.- Fundamento teórico
Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas intereaccionan sólo débilemente entre sí, sin formar enlaces moleculares adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo asepararse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta energía cinética) . Los gases son fluidos altamente compresibles, que experimentan grandes cambios de densidad con la presión y la temperatura. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades:
Lasmoléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a que se mueven las moléculas.
Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.
Los gases no tienen forma definida, adoptando lade los recipientes que las contiene.
Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.
Son gases a temperatura y presión ambientales los siguientes elementos el hidrógeno, el oxígeno el nitrógeno el cloro el flúor y los gases nobles.

Leyes de los gases
Existen diversas leyes derivadas de modelos simplificados de la realidad que relacionanla presión, el volumen y la temperatura de un gas.
Ley de Boyle-Mariotte
La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:

Ley de Charles
A una...