Implicaciones Ecologicas Industriales Y Economicas De Los Calculos Estequiometricos

Introducción
El término estequiometría se emplea para designar el cálculo de las cantidades de las sustancias que participan en las reacciones químicas.
Los cálculos estequiométricos se basan en las relaciones fijas de combinación que hay entre las sustancias en las reacciones químicas balanceadas. Estas relaciones están indicadas por los subíndices numéricos que aparecen en las fórmulas y porlos coeficientes.

Este tipo de cálculos es muy importante y se utilizan de manera rutinaria en el análisis químico y durante la producción de las sustancias químicas en la industria.
Los cálculos estequiométricos requieren una unidad química que relacione los pesos de los reactantes con los pesos de los productos. Esta unidad química es el mol.
Fabricación de productos químicos es uno de losesfuerzos industriales más grandes del mundo. Las industrias químicas son la base de cualquier sociedad industrial. Dependemos de ellas respecto a productos que utilizamos a diario como gasolina y lubricantes de la industria del petróleo; alimentos y medicinas de la industria alimentaria; telas y ropa de las industrias textiles. Estas son sólo unos cuantos ejemplos pero casi todo lo que compramosdiariamente se fabrica mediante algún proceso químico o al menos incluye el uso de productos químicos.
Por razones económicas los procesos químicos y la producción de sustancias químicas deben realizarse con el menor desperdicio posible, lo que se conoce como "optimización de procesos".
Cuando se tiene una reacción química, el Químico se interesa en la cantidad de producto que puede formarse apartir de cantidades establecidas de reactivos. Esto también es importante en la mayoría de las aplicaciones de las reacciones, tanto en la investigación como en la industria.
En una reacción química siempre se conserva la masa, de ahí que una cantidad específica de reactivos al reaccionar, formará productos cuya masa será igual a la de los reactivos. Al químico le interesa entonces la relaciónque guardan entre sí las masas de los reactivos y los productos individualmente.
Los cálculos que comprenden estas relaciones de masa se conocen como cálculos estequiométricos.
La estequiometría es el concepto usado para designar a la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas de las sustancias y sus reacciones. En su origen etimológico, se compone de dos raíces ,estequio que serefiere a las partes o elementos de los compuestos y metría, que dice sobre la medida de las masas.
Cuando se expresa una reacción, la primera condición para los cálculos estequimétricos es que se encuentre balanceada, por ejemplo :
Mg + O2  MgO 
2 Mg + O2  2 MgO     Reacción balanceada
La reacción anterior se lee como : 2 ATG de Magnesio reaccionan con un mol de Oxígeno y producen 2 molesde Oxído de magnesio (reacción de síntesis) 
    2ATG Mg = 49 g             1 mol de O2 = 32 g           2 moles de MgO = 81 g

49 g | + | 32 g | = | 81 g |
2Mg | + | O2 |  | 2 MgO |

Lo que demuestra la ley de Lavoisiere " la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma " , cuando reaccionan 49g más 32g y se producen 81 g .

Métodos para realizar cálculos estequiometricos ATG
 MOLES
 No. DE ATOMOS y No. DE MOLÉCULAS
 VOLUMEN MOLAR
 REACTIVOS O PRODUCTOS
 REACTIVO LIMITANTE
  

ATG
¿Cuántos ATG se encuentran contenidos en 54 g de Al ? *Consultar la tabla periódica
1 ATG de Al ---- 27 g 
        X          ---- 54 g          X = (1) (54) / 27        X = 2 ATG
 

¿ 4.5 ATG de Pb a cuántos g equivalen ?
  
1 ATG de Pb ---- 207 g 
4.5 ATG       ----    X           X = (4.5) (207) / 1      X = 931.5 g

 
MOLES
¿Cuántos moles se encuentran contenidos en 120 g de H2O? 
1 mol de H2O ---- 18 g 
        X           ---- 120 g         X = (1) (120) / 18     X = 6.6 moles
 ¿ 0.6 moles, de NaNO2 a cuántos g equivalen ?
  
1 mol de NaNO2 ---- 69 g 
0.6 moles             ----  X          X = (0.6) (69) / 1     X = 41.4 g
No. DE ATOMOS...