Importancia De Las Reacciones De Xido Y De

Importancia de las reacciones
de óxido y de reducción.
Iintegrantes:
-Jared González
-Héctor Sandoval
-Nahúm Herrera
-Bryan Mondaca
-Roberto Delgado

Reacciones con una larga
historia.
Jared:
Elconocimiento y dominio de procedimientos tecnológicos
que involucran reacciones químicas han influido de
manera determinante en el desarrollo de las sociedades.
Así, 1500 a.n.e en Asia Menor, descubriócomo obtener hacer.
Con este metal forjaron armas y antes de eso solo tenían
el bronce.

Características y representaciones
de las redacciones redox
Las reacciones redox o de óxido-reducción sonaquellas donde hay
movimiento de electrones desde una sustancia que cede electrones
(reductor) a una sustancia que capta electrones (oxidante).
Ganar o perder electrones no es problema para ningunasustancias.
La sustancia que se oxida al reaccionar, reduce a la otra sustancia con
la cual está reaccionando, porque le está regalando electrones:
decimos que es un reductor.
La sustancia que se reduce alreaccionar, oxida a la otra sustancia con
la cual está reaccionando, porque le está quitando electrones:
decimos que es un oxidante.

Dos Procesos Opuestos
Mondaca:
En las Reacciones químicas en lasuna sustancia se combinaba
con un oxigeno que eso era una oxidación y reducciones
donde las sustancias perdían oxigeno.
2Cu(s) + O2(g)

2CuO(s)

Cobre

Oxido De Cobre

CuO

Oxigeno
(s)

+ H2(g)

OxidoHidrogeno
De Cobre

Cu(s) + H2O(g)
Cobre

Agua

Óxido-Reducción o Reacciones Redox
2Mg(s)
Magnesio

+

O2(g)

2MgO(S)

Oxigeno

Oxido De Magnesio

Como Sabes El producto de esta reacción, Óxido demagnesio (MgO), es un
compuesto iónico formado por iones magnesio (Mg2+) y iones de óxido (O2) en la que cada átomo de oxigeno gana 2. Se dice entonces que hay una
transferencia de electrones entre losreactivos. Esta Transferencia de
electrones es la característica principal de las reacciones redox .
La sustancia que pierde electrones de oxida y la sustancia que gana
electrones se reduce.
2Mg

...