Importancia Del Agua

UNIDAD I EL CORAZÓN

Importancia del Agua

-El agua es la biomolécula más abundante en el ser humano.
-Constituye un 65-70% del peso del cuerpo, debiéndose mantener alrededor de estos valores. De lo contrario, el organismo sufriría graves situaciones patológicas (deshidratación).
-La importancia del estudio del agua radica en que casi todas las reacciones bioquímicas del organismo tienen lugaren medios acuosos.

Propiedades Coligativas del agua
Son aquellas que sólo dependen de la concentración del soluto y no de la naturaleza de sus moléculas. Existen cuatro propiedades coligativas:

1. Descenso de la presión de vapor del disolvente.- La presión de vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil. Este efecto es el resultado de dos factores:
a) La disminucióndel número de moléculas del disolvente en la superficie libre.
b) La aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente, dificultando su paso a vapor.
2. Elevación ebulloscópica.- La temperatura de ebullición de un líquido es aquélla a la cual su presión de vapor iguala a la atmosférica. Cualquier disminución en la presión de vapor producirá unaumento en la temperatura de ebullición.
3. Descenso crioscópico.- La temperatura de congelación de las disoluciones es más baja que la temperatura de congelación del disolvente. La congelación se produce cuando la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del sólido.
4. Presión osmótica.- Es la tendencia a diluirse de una disolución separada del disolvente puro por una membranasemipermeable. Un soluto ejerce presión osmótica al enfrentarse con el disolvente sólo cuando no es capaz de atravesar la membrana que los separa. La presión osmótica de una disolución equivale a la presión mecánica necesaria para evitar la entrada de agua cuando está separada del disolvente por una membrana semipermeable

Propiedades Físico químicas del agua
1.-Densidad máxima a 4 °C:
-Estecomportamiento permite que el hielo flote en el agua.
-Esta densidad permite la existencia de vida marina en los casquetes polares ya que el hielo flotante actúa como aislante térmico, impidiendo que la masa oceánica se congele.

2. Elevado Calor Específico (1 cal/g x °C) (calor necesario para elevar la temperatura de 1 g de agua en 1 °C concretamente desde 15 a 16 °C). Este alto valor permite al organismoimportantes cambios de calor con escasa modificación de la temperatura corporal.
El agua se convierte en un mecanismo regulador de la temperatura del organismo, evitando alteraciones peligrosas, fundamentalmente a través de la circulación sanguínea.
3. Elevada temperatura de ebullición:
En comparación con otros hidruros, la temperatura de ebullición del agua es mucho más elevada (100 °C a 1atmósfera). Esto hace que el agua se mantenga liquida en un amplio margen de temperatura (0-100 °C), lo que posibilita la vida en diferentes climas, incluso a temperaturas extremas.
4. Elevado Calor de Vaporización (536 cal/g): (calor necesario para vaporizar 1 g de agua).
-Este valor elevado permite eliminar el exceso de calor, evaporando cantidades relativamente pequeñas de agua. Ello posibilita,cuando es necesario, mantener la temperatura del organismo más baja que la del medio ambiente. Por tanto, la vaporización continúa de agua por la piel y los pulmones constituyen otro mecanismo regulador de la temperatura.
La evaporación del sudor también contribuye a este mantenimiento, con lo que globalmente ello supone la eliminación total de unas 620 Kcal diarias.
5. Elevada Conductividad Calórica:Permite una conducción adecuada de calor en el organismo, contribuyendo a la termorregulación, al mantener constante e igualar la temperatura en las diferentes zonas corporales.
6. Disolvente de compuestos polares de naturaleza no iónica:
Ello sucede por la capacidad del agua de establecer puentes de hidrogeno con grupos polares de otras moléculas no iónicas. Así, puede disolver compuestos...