Indicador Natural Ácidos - Bases. (Informe De Laboratorio).

INDICADOR NATURAL
ÁCIDOS - BASES.
(Informe de Laboratorio).
INTRODUCCIÓN

Las soluciones pueden ser ácidas, básicas o neutras. Las soluciones ácidas tienen concentraciones del ion hidronio H3O+, superiores a la del agua pura, y las básicas o alcalinas tienen concentraciones de dicho ion que son inferiores a las del agua pura. Puesto que las concentraciones del ion hidronio pueden tener unaamplia variación, el bioquímico danés Sörensen propuso en 1909 una escala para expresar estas concentraciones que se conoce como escala de pH, la cual permite expresar concentraciones del ion hidronio como un simple número, tal como se indica a continuación:
pH=
0 1 2 3 4 5 6 7 8 3 10 11 12 13 14
La acidez neutro La alcalinidad
aumenta aumenta
La medición y elcontrol del pH son muy importantes en muchos campos de la ciencia y tecnología. Por ejemplo, es necesario un pH correcto del suelo para un apropiado desarrollo de las plantas. El pH de algunos alimentos es fundamental para ciertas dietas. El pH de la sangre humana se regula dentro de estrechas variaciones puesto que un cambio brusco puede ocasionar una enfermedad o hasta la muerte.
Para determinar elpH colorimétrico se utilizan los llamados indicadores como el anaranjado de metilo, la fenolftaleína, el papel tornasol azul y el papel tornasol rosado.
En esta práctica se estudio el comportamiento ácido-base de algunas sustancias y al mismo tiempo se utilizaron distintos métodos de medida o estimación del pH como el papel tornasol.



 
OBJETIVOS

GENERAL
Diferenciar a través del pH ypOH, los ácidos de las bases.

ESPECÍFICOS
Construir una escala de pH.
Preparar un indicador natural de pH.
Medir el pH de diferentes sustancias.


















EXPERIMENTO 1: Determinación del pH de diferentes sustancias utilizando un indicador de pH natural.

Materiales
- Repollo morado.
- Agua.
- Colores.
- Marcador negro.
- Pipeta de 10 ml.
- Frascos decompota (8).
- Papel tornasol (azul y rojo)
- Limón
- Refresco (gaseosa)
- Leche
- Limpiador de hornos
- Leche de Magnesia
- Champú
- Amoniaco
- Cloro

Procedimiento
1. Con anterioridad (en casa) se preparó el indicador. Se hirvieron 500 ml de agua y a continuación se añadieron tres hojas de repollo morado finamente cortado. Se hirvió durante unos 5-10 minutos. Se dejó enfriar. Se filtroutilizando un colador. El líquido obtenido de color morado se utilizó posteriormente en el laboratorio para estudiar ciertas sustancias ácidas y básicas.
2. Observamos como fue el comportamiento de este indicador ante las diferentes sustancias. Se colocaron 20 ml del indicador natural en 8 envases de vidrio como se muestra en la gráfica:

Se colocó en cada envase 10 ml de una sustanciadiferente y se observó el color resultante. Se anotó el resultado.
Las sustancias empleadas fueron:
- Limón
- Refresco (gaseosa)
- Leche
- Limpiador de hornos
- Leche de Magnesia
- Champú
- Amoniaco
- Cloro
3. Se marco en la escala dibujada el nivel de Acidez (PH) obtenido en cada mezcla, tomando como guía el color.
4. A cada envase se le coloco el papel tornasol azul y el papel tornasolrojo y se anotaron las observaciones.
5. Se respondieron las preguntas planteadas en la guía.
¿Qué es un indicador de PH?
¿Qué son antocianinas?
¿Qué son flavonoides?
¿Qué es la Cranidina?
¿Por qué el repollo morado es un indicador?













RESULTADOS Y ANALISIS DE LOS RESULTADOS

Escala de pH



Se extrajo del repollo morado un indicador natural de pH.
Esteindicador según el medio en el que se encuentre adquiere los siguientes colores:
Ácido Rojo
Neutro Azul oscuro
Básico Verde

Los resultados obtenidos se presentan en la siguiente tabla y gráfica:
SUSTANCIA ANALIZADA COLOR DEL EXTRACTO PH
(INDICADOR NATURAL)
Jugo de limón Morado Rojo intenso
Gaseosa Morado Rojo violeta
Leche Morado Azul violeta
Limpiador de horno Morado Amarillo
Leche...