Inf. Lab.Soluciones

1.-

GENERALIDADES:
INTRODUCCION.-
EN ESTE EXPERIMENTO QUE REALIZAMOS SE EVALUARA LAS DISOLUCIONES DE UNA MEZCLA QUE ES IGUAL A LA MEZCLA DE UN DISOLVENTE CON UNA SOLUCION YA PREPARADA.

ANTECEDENTES.-
Una solución(o disolución) es una mezcla de dos o mas componentes, perfectamente homogéneas ya que cada componete se mezcla íntimamente con el otro.
De modo tal pierde suscaracterísticas individuales. Esto ultimo significa que los contituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase( solida, liquida o gas).
Llamaremos solución o disolución a la mezcla homogénea que se encuentra en fase liquida es decir las mezclas homogéneas que se presentan en fase solida como las aleaciones (acero, bronce, laton) o las que se hallan en fase gaseosa ( aire, humo,etc.).

JUSTiFICACION DEL TEMA.-
Estos procedimientos en moles, masa molecular y volumen molecular son presentados al profesor de química lab. y a todos los demás estudiantes con el fin de mostrar los pasosde cada uno de ellos y así enseñarles a las demás personas como se usan.
Lassolucionesenquímica, sonmezclashomogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentraciónde una solución constituye una de susprincipalescaracter ísticas. Bastantes propiedades de lassolucionesdependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta deinteréstanto para lafísica  como para laquímica. Algunos ejemplos de soluciones son:aguasalada,oxígenoy nitrógeno delaire, elgascarbónico en los refrescos y todas las propiedades:color , sabor, densidad, punto defusióny ebullicióndependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la demenor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.
Objetivos:
* Objetivo general:
Preparar diferentes soluciones y disoluciones.
* Objetivos especificos:
Preparar soluciones. Y sacar un determinado volumen de la solucion.Colocar la solucion en tra solucion con agua.
Preparar una disolucion.

MARCO TEORICO.-

Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. La sustanciadisuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeñacantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominadasolvente. en cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste enpoderespecificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de losdiversos componentes.La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto ala cantidad de solvente.Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan :
1.Su composición química es variable.
2.Las propiedades químicas de los componentes de unasolución no se alteran.
3. Las propiedades físicasde la solución son diferentes a lasdel solvente puro : la adición de un soluto a un solventeaumenta su punto de ebullición y disminuye su punto decongelación; la adición de un soluto a un solventedisminuye la presión de vapor de éste.
COMPONENTES DE LA SOLUCION
Sus componentes son:
1.
EL SOLUTO:
Es la sustancia que se disuelve y casi siempre se encuentra en menor proporción.
 
Por ejemplo lasal, el azúcar, el frutiño, etc.
2.EL SOLVENTE:
Es el método en el cual se disuelve el soluto, y casi siempre seencuentra en mayor proporción.
 
Por ejemplo el agua, el alcohol, etc.
3.SOLUBILIDAD:
La solubilidad es la cantidad máxima de un soluto quepuede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinadatemperatura.
 
Factores que afectan la solubilidad:
Los factores queafectan la solubilidad son:
aSuperficie de contacto:
La interacción soluto-solvente aumenta cuandohay mayor superficie de contacto y el cuerpo se disuelve con másrapidez ( pulverizando el soluto).
b)Agitación: Al agitar la solución se van separando las capas dedisolución que se forman del soluto y nuevas moléculas del solventecontinúan la disolución
c) Temperatura: Al aument6ar la temperatura...