Inferme Quimica

Practica #3: Formación de compuestos inorgánicos.

13 de abril de 2012

Resumen

Esta práctica se realiza para observar como es la formación de compuestos inorgánicos logrando una reacción con una cinta de magnesio y acido clorhídrico para la obtención de una sal haloidea e hidrógeno como también exponer una cinta de magnesio a oxígeno para lograr un óxido metálico que luego se leagregara agua para realizar un hidróxido y comprobarlo con indicadores ácidos-bases, igualmente se expone el azufre al oxígeno para lograr un óxido no metálico que luego se colocara en agua para producir un ácido oxácido y comprobarlo con indicadores ácido-bases; al final se realiza la reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de sodio en solución para lograr una neutralización. Esto se hizo usando unametodología de campo experimental realizando la práctica paso a paso, y así, lograr diferenciar la formación y las características de los diferentes compuestos inorgánicos obtenidos en la práctica.

Palabras claves: metal, no metal, oxido, acido, hidróxido, sal y neutralización.

Introducción

Toda reacción química implica un cambio de energía. Durante el curso de un cambio químico serompen los enlaces de las moléculas que reaccionan y se forman los nuevos enlaces de las moléculas de los productos. La ruptura de un enlace requiere energía, que se libera mediante la formación de nuevos enlaces; consecuentemente hay en conjunto una variación de energía. Estos cambios de energía son importantes para determinar qué lugar tienen las reacciones químicas.
La naturaleza diferencia laenergía determinando el tipo de reacción química: en una reacción endotérmica, se produce en conjunto una absorción de energía del entorno; y en una reacción exotérmica, se produce una liberación de energía al medio.
Originalmente, el termino inorgánico aplicados a los compuestos químicos se tomaba como “no vivo”. Los compuestos inorgánicos eran minerales o sustanciaos como metal, óxidos y salesderivadas de ellos; se distinguían de los compuestos orgánicos derivados de los organismos vivos. Actualmente el término simplemente se refiere a la química de los elementos distintos al carbono.
La química inorgánica trata de un gran número de sustancias formadas a partir de unos 100 elementos, con propiedades que van desde sustancias completamente inertes a sustancias altamente reactivas. Estase encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos inorgánicos. (Demay, F., Tavard, A. y Bevan, N., 1997, pp. 264)
Metales
Se llama metal a cualquiera de los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad que poseen alta densidad y son sólidos en temperaturas normales (excepto elmercurio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución.

El concepto de metal se refiere tanto a elementos puros, así como aleaciones con características metálicas, como el acero y el bronce. Los metales comprenden la mayor parte de la tabla periódica de los elementos y se separan de los no metales por una línea diagonal entre el boro y el polonio. En comparación con los nometales tienen baja electronegatividad y baja energía de ionización, por lo que es más fácil que los metales cedan electrones y más difícil que los ganen

La mayor parte de los elementos metálicos exhibe el lustre brillante que asociamos a los metales. Los metales conducen el calor y la electricidad, son maleables (se pueden golpear para formar láminas delgadas) y dúctiles (se pueden estirarpara formar alambres). Todos son sólidos a temperatura ambiente con excepción del mercurio (punto de fusión =-39 ºC), que es un líquido.
Los metales tienden a tener energías de ionización bajas y por tanto se oxidan (pierden electrones) cuando sufren reacciones químicas. Los metales comunes tienen una relativa facilidad de oxidación. Muchos metales se oxidan con diversas sustancias comunes,...