Informe 1 QUIMICA

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA
FACULTAD DE INGENIERÍA DE PETROLEO















INFORME DE LABORATORIO N. °2


ESTUDIANTES:

Blancas Soto Brian Jeef
Zuñiga
Jimenes

SECCION: A

FECHA: 14 de Septiembre del 2015


TEMA:
Operaciones fundamentales en el laboratorio
DOCENTE:

Ing.MATERIA: Química (PQ-112)


2015 - II
Contenido

Objetivos

Cálculos y resultados

Informe

Cuestionario

Bibliografía

Objetivos:


1. Conocer los aspectos teóricos y familiarizarse con las diversas técnicas de uso denominados “operaciones fundamentales” que se realizan constantemente en el laboratorio y las finalidades de estos para su mejor utilización. Estas operaciones comprenden: calentamiento,filtración, absorción, destilación, extracción por solventes.
2. Conocer algunas técnicas de separación de los componentes de una mezcla y adquirir los criterios necesarios para seleccionar una técnica específica con base en las propiedades físicas que exhiban los componentes de la mezcla.
3. Realizar una reacción de precipitación, separar el producto sólido y determinar el rendimiento delprecipitado obtenido.















Cálculos y resultados:

1. Reacciones químicas
a. En este experimento se pidió mezclar 10ml de KI al 0.2M con los 5ml de Pb (NO3)2 al 0.2M. Posteriormente filtrar el producto y pesar el precipitado.
La ecuación balanceada está dada por la siguiente formula

De la formula balanceada sacamos la conclusión de que por cada 2 moles de KI se producirán 1 mol de PbI2.M=0.2 de aquí se deduce que el número de moles del KI es: 0.002
Por lo tanto el número de moles del PbI2 es 0.001 y su peso es 0.46 g.
Después de filtrar cuidadosamente el producto, secarlo y pesar el precipitado se obtuvo 0.63 g, este error puede ser porque al momento de pesarlo el elemento no estaba completamente seco lo que aumento su peso.


Secado de la mezcla de KI al0.2M con los 5ml de Pb (NO3)2 al 0.2M

b. En este experimento solo se pidió mezclar los reactivos (5ml de Pb(NO3)2 y 5 ml de CuSO4)


De la formula balanceada sacamos la conclusión de que por cada 1 moles de CuSO4 se producirán 1 mol de PbSO4.
M=0.2 de aquí se deduce que el número de moles del KI es: 0.001
Por lo tanto el número de moles del PbSO4 es 0.001 y su peso es 0.30 g.
Después de filtrarcuidadosamente el producto, secarlo y pesar el precipitado se obtuvo 0.48 g, este error puede ser porque al momento de pesarlo el elemento no estaba completamente seco lo que aumento su peso.


Instante en que se agrega de 5ml Pb (NO3)2 a 5 ml de CuSO4.








Momento en que se procede a filtrar la mezcla resultante.

c. En el siguiente experimento sepidió mezclar 5 ml de alumbre con 5 ml de carbonato de sodio
4222332242
De la formula balanceada sacamos la conclusión de que por cada 1 moles de Alumbre se producirán 2 mol de 242

Peso del papel filtro: 2.8 g
Peso del papel con la mezcla: 3.12g

La masa de la mezcla es 0.28g



Las tres mezclas resultante de los ítems a, b y c.











Del ExperimentoNr°4:

a. En el presente experimento calcularemos la densidad del cloruro de sodio (NaCl) a 21°c de temperatura. Esto lo haremos de dos maneras: la primera hallando la relación masa-volumen y la segunda con la ayuda de un densímetro.



Hallando la densidad del NaCl a través de la relación masa-volumen.
masa del vaso sin contenido = 67.3408g
masa del vaso masa de la solución=173.9486
Por diferencia de masas se tiene la masa del NaCl

173.9486g 67.3408g = 106.6078g
= 106.6078g
El volumen de la solución pesada es: 102.7ml
Por lo tanto la densidad del NaCl en (g/ml) será: 1.038






















I. CALENTAMIENTO

1. Al hervir el agua en un tubo de prueba a fuego directo se observa que el agua hierve muy agresivamente y esto...