Informe 1 Y 2 Química Analitica
Páginas: 12 (2844 palabras)
Publicado: 23 de noviembre de 2012
Universidad de Chile
Facultad de Ciencias
Depto. de Química
Licenciatura en Química
“Informe de Laboratorio Nº 1”
“Titulaciones de Ácidos Fuertes
Con Bases Fuertes”
OBJETIVOS
➢ Realizar titulaciones de ácidos fuertes (HCl) con bases fuertes (NaOH), tanto con indicadores como pH-métricamente, a distintas concentraciones.➢ Construir una curva teórica de titulación y compararla con la experimental, a distintas concentraciones.
➢ Analizar el efecto de la concentración en la titulación de ácido fuerte, con base fuerte.
➢ Determinar el numero de moles de base necesarios para neutralizar los moles conocidos de ácido, tanto en ácidos fuertes como en ácidos débiles.
PARTE EXPERIMENTALExperiencia 2: Estandarización del hidróxido de sodio 0,1N.
El patrón primario debe tener dos características primordiales, primero debe ser un ácido fuerte-base fuerte ya que para que la titulación sea lo mas precisa posible debe este disociarse completamente en solución, segundo debe ser de un peso molecular alto ya que así se reduce el margen de error al medir la cantidad necesaria para latitulación.
En este caso se utilizara Biftalato de potasio ya que cumple con estos requisitos.
La masa molar del ácido (Biftalato de potasio) es de 204,1 gr/mol.
[pic]
[pic]
[pic]
[pic]
Que será la masa que debemos pesar para neutralizar aproximadamente 25 mL de NaOH.
La utilización de fenolftaleína como indicador en la estandarización de NaOH deberá sersuficiente para este caso ya que teóricamente se encuentra dentro del rango de viraje, también se utilizará para la estandarización de HCl por iguales motivos.
Para la confección de una curva teórica de una titulación para la neutralización de 50mL de HCl 1N con NaOH usaremos los siguientes datos:
La concentración de ión hidrógeno puede calcularla de la siguiente expresiónpara antes del punto de equivalencia:
Antes del punto de equivalencia
[H+] = milimoles de ácido sin valorar
volumen total de solución (mL)
De acuerdo a esta expresión, calcule el pH en los siguientes puntos:
a) Antes de agregar NaOH.
b) Después de agregar 20 mL de NaOH.
c) Después de agregar 40 mL de NaOH.
d)Después de agregar 49 mL de NaOH.
e) Después de agregar 49,9 mL de NaOH.
f) Después de agregar 49,999 mL de NaOH.
Después del punto de equivalencia
[OH-] = milimoles de Base en exceso
volumen total de solución (mL)
De acuerdo a esta expresión, calcule el pH en los siguientes puntos:
g) Después de agregar 50,1 mL de NaOH.h) Después de agregar 50,2 mL de NaOH.
i) Después de agregar 50,5 mL de NaOH.
j) Después de agregar 51,0 mL de NaOH.
k) Después de agregar 60 mL de NaOH.
l) Después de agregar 75,0 mL de NaOH.
Los resultados obtenidos de las formulas se recopilan en las siguientes tablas:
Tabla 1: Datos para la curva teorica de HCl 1 N.
|mM HCl|[H+] |pH |mM NaOH |[OH] |pOH |pH |
|sin valorar | |antes del Pto. |en exceso | | |Después del Pto. |
| | |Equivalencia | | | |Equivalencia ||50 |1 |0 |0,1 |0,001 |3,000 |11,000 |
|30 |0,429 |0,368 |0,2 |0,002 |2,700 |11,300 |
|10 |0,111 |0,954 |0,5 |0,005 |2,303 |11,697...
Facultad de Ciencias
Depto. de Química
Licenciatura en Química
“Informe de Laboratorio Nº 1”
“Titulaciones de Ácidos Fuertes
Con Bases Fuertes”
OBJETIVOS
➢ Realizar titulaciones de ácidos fuertes (HCl) con bases fuertes (NaOH), tanto con indicadores como pH-métricamente, a distintas concentraciones.➢ Construir una curva teórica de titulación y compararla con la experimental, a distintas concentraciones.
➢ Analizar el efecto de la concentración en la titulación de ácido fuerte, con base fuerte.
➢ Determinar el numero de moles de base necesarios para neutralizar los moles conocidos de ácido, tanto en ácidos fuertes como en ácidos débiles.
PARTE EXPERIMENTALExperiencia 2: Estandarización del hidróxido de sodio 0,1N.
El patrón primario debe tener dos características primordiales, primero debe ser un ácido fuerte-base fuerte ya que para que la titulación sea lo mas precisa posible debe este disociarse completamente en solución, segundo debe ser de un peso molecular alto ya que así se reduce el margen de error al medir la cantidad necesaria para latitulación.
En este caso se utilizara Biftalato de potasio ya que cumple con estos requisitos.
La masa molar del ácido (Biftalato de potasio) es de 204,1 gr/mol.
[pic]
[pic]
[pic]
[pic]
Que será la masa que debemos pesar para neutralizar aproximadamente 25 mL de NaOH.
La utilización de fenolftaleína como indicador en la estandarización de NaOH deberá sersuficiente para este caso ya que teóricamente se encuentra dentro del rango de viraje, también se utilizará para la estandarización de HCl por iguales motivos.
Para la confección de una curva teórica de una titulación para la neutralización de 50mL de HCl 1N con NaOH usaremos los siguientes datos:
La concentración de ión hidrógeno puede calcularla de la siguiente expresiónpara antes del punto de equivalencia:
Antes del punto de equivalencia
[H+] = milimoles de ácido sin valorar
volumen total de solución (mL)
De acuerdo a esta expresión, calcule el pH en los siguientes puntos:
a) Antes de agregar NaOH.
b) Después de agregar 20 mL de NaOH.
c) Después de agregar 40 mL de NaOH.
d)Después de agregar 49 mL de NaOH.
e) Después de agregar 49,9 mL de NaOH.
f) Después de agregar 49,999 mL de NaOH.
Después del punto de equivalencia
[OH-] = milimoles de Base en exceso
volumen total de solución (mL)
De acuerdo a esta expresión, calcule el pH en los siguientes puntos:
g) Después de agregar 50,1 mL de NaOH.h) Después de agregar 50,2 mL de NaOH.
i) Después de agregar 50,5 mL de NaOH.
j) Después de agregar 51,0 mL de NaOH.
k) Después de agregar 60 mL de NaOH.
l) Después de agregar 75,0 mL de NaOH.
Los resultados obtenidos de las formulas se recopilan en las siguientes tablas:
Tabla 1: Datos para la curva teorica de HCl 1 N.
|mM HCl|[H+] |pH |mM NaOH |[OH] |pOH |pH |
|sin valorar | |antes del Pto. |en exceso | | |Después del Pto. |
| | |Equivalencia | | | |Equivalencia ||50 |1 |0 |0,1 |0,001 |3,000 |11,000 |
|30 |0,429 |0,368 |0,2 |0,002 |2,700 |11,300 |
|10 |0,111 |0,954 |0,5 |0,005 |2,303 |11,697...
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