INFORME 2 QUIMICA ANALITICA



UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
Universidad del Perú – DECANA DE AMÉRICA
FACULTAD INGENIERÍA GEOLÓGICA,
MINERA, METALÚRGICA Y GEOGRÁFICA
E.A.P INGIENERIA GEOGRAFICA
Integrantes:
SOCOLA CHAVEZ SOL
VICENTE PARRA YESENIA
ROBLES ANDREZ CRHISTOPHER
SIERRA SULOAGA JOSE ANTONIO
Curso:
Química inorgánica y cualitativa.
Profesor:
Mg. Isabel Polo
Prácticade Laboratorio N° 2
Fecha de Entrega: 19-10-2015




INDICE
INTRODUCCION 3
FUNDAMENTO TEORICO 4
PROCEDIMIENTO 7
1. Reacciones analíticas de los cationes del sub grupo IIIA 7
 Reacciones de 7
 Reacciones de Cr+3 8
 Reacciones de 9
2. Reacciones analíticas de los cationes del sub grupo IIIB 10
 Reacciones de 11
 Reacciones de 12
 Reacciones de 13
Reacciones de 14
CONCLUSIONES 15
RECOMENDACIONES 16
CUESTIONARIO 17
BIBLIOGRAFIA 19











INTRODUCCION

En este experimento se usara el análisis cualitativo para dentificar algunos cationes en muestras conocidas y desconocidas.
Dicho experimento se dividirá en dos partes con el objetivo de ser una buena organización y esperar resultados correctos; el primer grupo fue por los cationes trivalentes y elsegundo grupo por los cationes divalentes.se colocan dichas soluciones en diferentes tubos de ensayo con el propósito de confirmar la presencia de dichos cationes, y así, obtener resultados concisos enfocados en el aspecto, contextura y color que desarrollan dichas soluciones mezcladas con los cationes. (Ag+, Pb2+, Ca2+, Mg2+, Ni2+, Cu2+, Al3+, Ba2+, Fe2+, Fe3+).


Un análisis cualitativo decationes se basa más que todo en separar en grupos a los cationes ya existentes en una muestra liquida y posteriormente, identificar los cationes de cada grupo con la ayuda de reactivos específicos.






FUNDAMENTO TEORICO

Los cationes de este grupo no son precipitados por los reactivos de grupo correspondientes a los grupos I y II pero son precipitados, en solución alcalinizada con hidróxido deamonio, en presencia de cloruro de amonio por sulfuro de amonio. Estos cationes con excepción del aluminio y cromo que son precipitados como hidróxidos debido a la hidrólisis total de sus sulfuros en solución acuosa, precipitan como sulfuros. El hierro, aluminio y cromo son precipitados como hidróxidos por la solución de hidróxido de amonio en presencia de cloruro de amonio, mientras que los otrosmetales del grupo permanecen en solución y pueden ser precipitados después por el sulfuro de amonio. Por eso es común subdividir este grupo en el grupo del hierro (hierro, aluminio y cromo) o grupo IIIA y en el grupo de Zinc (níquel, cobalto, manganeso y zinc) o grupo IIIB
GRUPO DEL HIERRO (grupo IIA)
Hierro, Fe
El hierro puro es un metal blanco plateado, tenaz y dúctil. El metal comercialraramente es puro y contiene pequeñas cantidades de carburos, siliciuros, fosfuros y sulfuros de hierro y un poco de grafito. El hierro se disuelve en ácido clorhídrico concentrado o diluido y en ácido sulfúrico diluido con desprendimiento de hidrógeno y formación de sal ferrosa, con ácido sulfúrico concentrado y caliente se produce dióxido de azufre y sulfato férrico. Con ácido nítrico diluido en frio seobtienen los nitratos ferroso y de amonio, mientras que con ácidomás concentrado se produce sal férrica y el óxido nitroso u óxido nítrico, según sean las condiciones experimentales.
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Fe H2SO4(dil.) FeSO4 + H2
2Fe +6H2SO4(conc.) Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2
El hierro forma dos series importantes de sales: las sales ferrosas que provienen del óxido ferroso, FeO, en las que el metales divalente, y las sales férricas provienen del óxido férrico, Fe2O3, que contienen hierro trivalente.
Aluminio, Al
El aluminio es un metal blanco, dúctil y maleable, su polvo es gris. El metal es poco atacado por el ácido sulfúrico diluido frío, pero se disuelve fácilmente en ácido concentrado caliente, con desprendimiento de azufre. El ácido nítrico hace pasivo al metal, lo que puede ser...