Informe 1
UNIVERSIDAD TECNICA FEDERICO SANTA MARIA
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
INFORME FINAL
SINTESIS N°1
NOMBRE COMPUESTO y FÓRMULA COMPUESTO
Ácido Nítrico / HNO3
NOMBRE Y SIGLA DE LAASIGNATURA
QUI-236: “Laboratorio de Síntesis”
PROFESOR: Franz Thomet
ALUMNOS : Sebastián ArriagadaGallegos
Rol: 201254002-K
Laura Ilabaca Cartagena
Rol: 201104276-K
FECHA : 26 de Octubre del 2015
1. Identificacióndel producto a sintetizar:
Fórmula
Peso molecular g/mol
Estado físico
Temperatura de ebullición y/o fusión °C
Densidad g/mL
Solubilidad
Clasificación según NCh
HNO3
63,01
Líquido
T. fusión:
-42[°C]T. ebullición:
83[C]
T. ebullición de azeótropo (solución acuosa):
122[°C]
Puro :1,51
Azeótropo con agua: 1,40
Completamente soluble en agua.
NCh 382 Clase 8
Aplicación(es) del producto:
Elácido nítrico tiene variadas aplicaciones industriales. Se usa para la fabricación de explosivos (nitroglicerina o TNT) y para la fabricación de abonos; por ejemplo, el Nitrosulfato amónico es un abononitrogenado simple obtenido químicamente de la reacción del ácido nítrico y del ácido sulfúrico con amoníaco. Se usa también en el grabado artístico de metales. También es usado para comprobar el oro yel platino, y en algunos casos se emplea en el proceso de pasivación de metales.1 Además, el ácido nítrico se usa para la producción de ácido sulfúrico, medicamentos y en la industria de loscolorantes gracias a su acción nitrtante.2
2. Reacciones involucradas en la síntesis:
3. Materias Primas:
(Indicar tanto reactivos como solventes).
Nombre
Fórmula
PM
Estado físico
Densidad
Cantidad demateria prima (g o mL)
Moles iniciales(a)
Moles finales esperados(b)
R. Límite
(a)Indicar sólo para reactivos
(b)Indicar sólo para reactivo límite
4. Esquema de...
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