Informe 12 Listo


UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
(Universidad del Perú, Decana de América)

FACULTAD DE QUÍMICA E INGENIERÍA QUÍMICA
DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE FISICOQUÍMICA

Laboratorio de Fisicoquímica II








MEDIDA DE pH Y TITULACIONES POTENCIOMÉTRICAS

PROFESOR: PANTOJA CADILLO

ALUMNOS: CRISTHIAN ANDRÉ FUENTES VIDEIRA 13070174
RICARDO JAVIER CORCUERA ALIAGA 13070166
DIEGO ARMANDOMONTENEGRO ATUNCA 13070046
FRANKLIN CCOYLLO CCANTO 13070164

Fecha de realización de la práctica: 6 – Mayo - 2015
Fecha de entrega del informe: 13 – Mayo - 2015

CIUDAD UNIVERSITARIA
2015

TABLA DE CONTENIDO




I. RESUMEN 3

II. OBJETIVOS 4

III. FUNDAMENTO TEÓRICO 5

IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 8

V. RESULTADOS 11

VI. CALCULOS17

VII. DISCUSIÓN DE RESULTADOS 18

VIII. CONCLUSIONES 19

IX. CUESTIONARIO 20

X.
I. RESUMEN
Esta práctica llamada Medidas de pH y titulaciones Potenciométricas se trabajó bajo las siguientes condiciones: presión de 756 mmHg, temperatura de 23C° y humedad relativa 96%; tuvo como objetivo el de realizar mediciones de pH de distintas soluciones (ácidas y básicas), asícomo la titulación de cada una de ellas, utilizando para ello el método de titulación convencional, es decir, con uso de indicadores.
Para realizar la práctica primero se debe valorar una solución de NaOH , para ello utilizamos una solución de biftalato de potasio (previamente preparada por nosotros) y fenolftaleína como indicador, el resultado fue una concentraciónde NaOH de aprox. 0,1035 N; luego valoramos asímismo una solución de HCl , para ello utilizamos nuestra solución de NaOH con concentración ya conocida y fenolftaleína como indicador, el resultado fue una solución de HCl de aprox. 0,1001 N; luego procedimos a valorar la solución de NH4OH con nuestra solución de HCl estandarizada y Rojo de Metilo como indicador; nos resultó una solución deNH4OH de aprox. 0,0868 N; por último titulamos una solución de CH3COOH con nuestra solución de NaOH 0,1035 N y fenolftaleína como indicador lo nos resultó una solución de NH4OH de concentración aprox. de 0,0932 N. Preparamos dos soluciones; una de CH3COONa y otra de NH4Cl, ambas 0,10 N. Tomamos la medida de pH de cada solución obteniendo muy buenos resultados, ya que elcálculo de error en los 4 casos no superaba el 2 % (salvo el HCl en cuál será explicado más adelante). En el caso de los Buffers CH3COOH/CH3COONa y NH4OH/NH4Cl preparados el porcentaje de error no superó el 10 %.


Finalmente se llegó a la conclusión de que se puede hacer una buena estimación del pH de una solución con datos experimentales, excepto si el pH teórico de la solución se encuentrafuera del rango de viraje establecido por nosotros al calibrar el equipo.

II. OBJETIVOS

Realizar mediciones de pH y titular potenciométricamente soluciones diluidas de diferentes tipos: ácidos, bases, y buffers.


III. FUNDAMENTO TEÓRICO
El denominado pH es una medida de concentración creada, dado que las concentraciones de los iones H+ y OH- con frecuencia son números muy pequeños y, por lotanto, es difícil trabajar con ellos, Soren Sorensen propuso una medida más práctica denominada pH. El pH de una disolución se define como:

Así se establecen números convenientes para trabajar con ellos, proporcionando una valor positivo para . Además el término en la ecuación anterior sólo corresponde a la parte numérica de la expresión para la concentración del ion hidrógeno, ya que nose puede tomar el logaritmo de las unidades.
Entonces el pH de una disolución es una cantidad adimensional.


Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw
Como nuestra base de cálculo es el agua, se cumple que...