INFORME 2 INORGANICA 2015




Informe Técnico N°2
Propiedades de las sales y su comportamiento frente a ácidos y bases


Integrantes: Valentina Corvalán Sandoval
Paula Lisboa Pérez
Profesoras: Leslie Díaz
Sindy DevisCarrera: Ingeniería en Química
Código: 21080
Fecha: 15 de octubre de 2015

Resultados experimentales

N°1.1
Reacción realizada (balanceada)

Ecuación molecular

Ecuación Iónica

Ecuación Iónica netaTipo de reacción
Observaciones

Reacción de doble desplazamiento
Reacción de efervescencia
El Sulfato ferroso en estado sólido se disolvió completamente quedando la solución de color blanco, además lasparedes del tubo quedaron empañadas lo cual nos indica la liberación de gas que produce esta reacción.
Al medir el valor pH del gas que desprende la solución con un papel tornasol, observamos quehubo un cambio de tonalidad de azul a rojo, lo cual nos indica la presencia de un ácido, el cual está en estado gaseoso y corresponde al ácido sulfhídrico de pH=1

N°1.2
Reacción realizada (balanceada)Ecuación molecular

Ecuación Iónica

Ecuación Iónica neta



Tipo de reacción
Observaciones

Reacción de doble desplazamiento
El papel tornasol que originalmente era de color rojo paso a ser azul locual nos indica que el gas desprendido en la reacción es una base, que en este caso es amoniaco, el cual reconocimos inmediatamente graciasa su olor característico y por la ecuación que realizamos antes de realizar esta experiencia, cabe destacar que todo lo anteriormente descrito se confirmó realizando una prueba con el papel indicador(pH = 9).



N°2.1
Reacción realizada (balanceada)

Ecuación molecular

Ecuación Iónica

Ecuación Iónica neta




Tipo de reacción
Observaciones

Reacción de hidrolisis
Reacción de dobledesplazamiento
Al disolver nitrato de amonio resulto una solución incolora, medimos el pH con papel tornasol azul este cambio a rojo lo cual indica la presencia acida de la solución. Hicimos la misma prueba...