Informe 3 Fisicoquimica

Universidad San Sebastián
Facultad de Ciencias
Laboratorio de Fisicoquímica










DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE FORMACIÓN DE 









Alumnos: Patricio Lártiga Molina
Sebastián LoyolaNavarro
Fecha practico: 21 de octubre 2015
Fecha entrega: 28 de octubre 2015
Profesora: Karen Sepúlveda


Introducción


La reacción de formación del ion complejo tiocianato férrico, FeSCN2+, a partirde ion tiocianato, SCN-, y férrico, Fe3+, se describe mediante la siguiente ecuación:
SCN- (ac) + Fe3+ (ac)  FeSCN2+ (ac)
Para lograr determinar la constante de equilibrio de la misma deberemosconocer la concentración de cada una de las especies presentes en el equilibrio. El ion FeSCN2+ es la única especie coloreada( rojo) que se formara en concentración apreciable en las condiciones dereacción de este trabajo práctico, y por lo tanto, es la única especie presente que presenta absorción en la región visible del espectro electromagnético. Por ello, podremos medir la concentraciónespectrofotométricamente. Las concentraciones de las otras especies pueden calcularse a partir de ésta mediante relaciones estequiométricas.
La espectrofotometría es la medición de la cantidad de energíaradiante que absorbe o transmite un sistema químico en función de la longitud de onda; es el método de análisis óptico más usado en las investigaciones químicas y bioquímicas. El espectrofotómetro es uninstrumento que permite comparar la radiación absorbida o transmitida por una solución que contiene una cantidad desconocida de soluto, y una que contiene una cantidad conocida de la misma sustancia.En la espectrofotometría se aprovecha la absorción de radiación electromagnética en la zona del ultravioleta y visible del espectro. La muestra absorbe parte de la radiación incidente en este espectroy promueve la transición del analito hacia un estado excitado, transmitiendo un haz de menor energía radiante.
La espectrofotometría ultravioleta-visible utiliza haces de radiación del espectro...