informe de fisicoquimica

Variación de entalpia de la disolución del ácido oxálico (H2C2O4).
Autores: Gámez Oscar, Meza Kirley
UPEL-IPC. Fecha: 12 de noviembre de 2014


Resumen
El calor de disolución es la cantidad deenergía absorbida o liberada en los procesos de disolución. Todo proceso de disolución de ácido oxálico lleva asociado un valor de energía liberado o absorbido, ocasionando un aumento o descenso en latemperatura y este puede ser medido. Para medir el calor absorbido o liberado por un una disolución durante un proceso de presión constante, se utiliza una propiedad llamada entalpia.

Introducción
Elácido oxálico  (C2H2O4) es un sólido cristalino, incoloro e inodoro. La forma deshidratada es translúcida y es un ácido débil y poco soluble en agua.
En la mayoría de los casos el proceso dedisolución del ácido oxálico produce cambios de temperaturas que pueden ser medidos. En el laboratorio, la mayoría de las reacciones químicas se realizan a presión constante; por tanto, el calortransferido desde el entorno es igual al cambio de entalpia del sistema.
Una forma de determinar la variación de entalpia de la disolución del ácido oxálico, consiste en medir la solubilidad del compuesto adiferentes temperaturas. La solubilidad no es más que una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra; está a su vez depende de la naturaleza del disolvente y delsoluto, así como de la temperatura y la presión a la que se somete el sistema.


Procedimiento experimental
Se preparó 100 de disolución de hidróxido de sodio, para lo cual se pesó en una balanza1,20g de ella y luego se le agregó una pequeña cantidad de agua destilada hasta que el hidróxido de sodio se disolvió completamente. Después se agregó ésta disolución en un matraz aforado y se lecolocó agua destilada hasta llegar a los 100, y se vertió en una bureta de 50 para luego titular.
Al mismo tiempo se preparó una disolución saturada de ácido oxálico a una temperatura de 35 ºC...