INFORME 4 ORG
Páginas: 6 (1288 palabras)
Publicado: 1 de mayo de 2015
Resumen
En la realización de esta experiencia separamos un sólido A (Ácido benzoico) y B (acetanilida) crudo los cuales contenían impurezas, por lo que fue necesario someterlo a un proceso de purificación mediante la técnica de recristalización. Además se llevó a cabo la escogencia del solvente adecuado para la realización de las pruebas en este caso utilizamos el solvente universal agua(H2O).Después de realizada la parte experimental procedimos a determinar el punto de fusión para el àcido benzoico y la acetanilida de los cuales para el ácido benzoico obtuvimos un punto de fusión de 122.9°C Y para la acetanilida fue 112.3°C. Obteniendo un % de error para el ácido benzoico de ____ y para la acetanilida de ______.
Para la acetanilida obtuvimos 0.77g de la muestra y un % derendimiento de --------% mientras que para el ácido benzoico 1.25g de muestra y un % de rendimiento de -------%.
Podemos decir que mediante este método buscamos purificar al Máximo estas dos muestras obteniendo % de rendimiento aceptables y puntos de fusión cercanos al punto de fusión verdadero por lo que podemos decir que nuestros compuestos exhiben un criterio de pureza lo suficientemente aceptable.
Losresultados de esta experiencia fueron satisfactorios ya que logramos obtener nuestro criterio de pureza midiendo el punto de fusión de ambos compuestos obteniendo puntos de fusión cercanos al valor verdadero.
Palabras claves:
Recristalización, purificación, impurezas, carbón activado, licor madre, trazas, impurezas mecánicas.
Objetivos:
Purificar una sustancia solida mediante la técnicade la recristalizacion y determinar el porcentaje recuperado de la muestra.
Utilizar la solubilidad como criterio para purificar un sólido por recristalización.
Escoger un solvente adecuado para la recristalización.
Marco teórico:
La solubilidad de una sustancia varía con la temperatura. Generalmente, la solubilidad se hace mayor cuando la temperatura aumenta y es esta propiedad la que seaprovecha para la recristalización, ya que al preparar una solución en caliente y luego enfriar se precipita el exceso de soluto.
La técnica comprende los siguientes pasos:
• Disolución del material impuro en una cantidad mínima de solvente.
• Filtración de la solución caliente, después de añadir un adsorbente, para eliminar las impurezas insolubles.
• Enfriamiento de la solución y recolección de loscristales.
• Lavado de los cristales con solvente frío para remover el líquido madre.
• Secado de los cristales puros.
Un buen solvente para recristalización debe tener las siguientes características:
• Ser volátil (bajo punto de ebullición).
• Debe disolver completamente a la sustancia a purificar cuando está caliente.
• El sólido a recristalizar debe ser prácticamente insoluble cuando el solventeesté frío.
• No debe ocurrir interacción química entre el solvente y el sólido a recristalizar.
Cuando el soluto contiene impurezas coloreadas o resinosas, se acostumbra añadir un adsorbente selectivo como el carbón activado para eliminarlas. Una pequeña cantidad de carbón se añade a la solución, se calienta hasta ebullición y seguidamente se filtra por gravedad. Dupont H.2007
La purificaciónpor recristalización se basa en un hecho de que la mayoría de los sólidos son más solubles en un disolvente en caliente que en frio, el sólido que se va a purificar se disuelve en el disolvente caliente, generalmente a ebullición, la mezcla caliente se filtra para eliminar impurezas insolubles; se deja enfriar para que se produzca la cristalización de la sustancia.
La solubilidad de una sustanciavaría con la temperatura. Generalmente, la solubilidad se hace mayor cuando la temperatura aumenta y es esta propiedad la que se aprovecha para la recristalización, ya que al preparar una solución en caliente y luego enfriar se precipita el exceso de soluto. Se define el tiempo de recristalización como el necesario para que se recristalice el 95% del material. Dupont H.2007
Materiales y...
Resumen
En la realización de esta experiencia separamos un sólido A (Ácido benzoico) y B (acetanilida) crudo los cuales contenían impurezas, por lo que fue necesario someterlo a un proceso de purificación mediante la técnica de recristalización. Además se llevó a cabo la escogencia del solvente adecuado para la realización de las pruebas en este caso utilizamos el solvente universal agua(H2O).Después de realizada la parte experimental procedimos a determinar el punto de fusión para el àcido benzoico y la acetanilida de los cuales para el ácido benzoico obtuvimos un punto de fusión de 122.9°C Y para la acetanilida fue 112.3°C. Obteniendo un % de error para el ácido benzoico de ____ y para la acetanilida de ______.
Para la acetanilida obtuvimos 0.77g de la muestra y un % derendimiento de --------% mientras que para el ácido benzoico 1.25g de muestra y un % de rendimiento de -------%.
Podemos decir que mediante este método buscamos purificar al Máximo estas dos muestras obteniendo % de rendimiento aceptables y puntos de fusión cercanos al punto de fusión verdadero por lo que podemos decir que nuestros compuestos exhiben un criterio de pureza lo suficientemente aceptable.
Losresultados de esta experiencia fueron satisfactorios ya que logramos obtener nuestro criterio de pureza midiendo el punto de fusión de ambos compuestos obteniendo puntos de fusión cercanos al valor verdadero.
Palabras claves:
Recristalización, purificación, impurezas, carbón activado, licor madre, trazas, impurezas mecánicas.
Objetivos:
Purificar una sustancia solida mediante la técnicade la recristalizacion y determinar el porcentaje recuperado de la muestra.
Utilizar la solubilidad como criterio para purificar un sólido por recristalización.
Escoger un solvente adecuado para la recristalización.
Marco teórico:
La solubilidad de una sustancia varía con la temperatura. Generalmente, la solubilidad se hace mayor cuando la temperatura aumenta y es esta propiedad la que seaprovecha para la recristalización, ya que al preparar una solución en caliente y luego enfriar se precipita el exceso de soluto.
La técnica comprende los siguientes pasos:
• Disolución del material impuro en una cantidad mínima de solvente.
• Filtración de la solución caliente, después de añadir un adsorbente, para eliminar las impurezas insolubles.
• Enfriamiento de la solución y recolección de loscristales.
• Lavado de los cristales con solvente frío para remover el líquido madre.
• Secado de los cristales puros.
Un buen solvente para recristalización debe tener las siguientes características:
• Ser volátil (bajo punto de ebullición).
• Debe disolver completamente a la sustancia a purificar cuando está caliente.
• El sólido a recristalizar debe ser prácticamente insoluble cuando el solventeesté frío.
• No debe ocurrir interacción química entre el solvente y el sólido a recristalizar.
Cuando el soluto contiene impurezas coloreadas o resinosas, se acostumbra añadir un adsorbente selectivo como el carbón activado para eliminarlas. Una pequeña cantidad de carbón se añade a la solución, se calienta hasta ebullición y seguidamente se filtra por gravedad. Dupont H.2007
La purificaciónpor recristalización se basa en un hecho de que la mayoría de los sólidos son más solubles en un disolvente en caliente que en frio, el sólido que se va a purificar se disuelve en el disolvente caliente, generalmente a ebullición, la mezcla caliente se filtra para eliminar impurezas insolubles; se deja enfriar para que se produzca la cristalización de la sustancia.
La solubilidad de una sustanciavaría con la temperatura. Generalmente, la solubilidad se hace mayor cuando la temperatura aumenta y es esta propiedad la que se aprovecha para la recristalización, ya que al preparar una solución en caliente y luego enfriar se precipita el exceso de soluto. Se define el tiempo de recristalización como el necesario para que se recristalice el 95% del material. Dupont H.2007
Materiales y...
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