Informe 8 Formula De Un Compuesto



Facultad: Ciencias de la salud


Carrera: Licenciatura en Nutrición


Catedrática: Ingeniera Patricia Loarca de España


Informe del laboratorio de Química Inorgánica I


Estudiantes: Shalom Flor de María Noriega Cruz
Siomara Marisabel Pisquiy Lopez
Yonatan Denilson Vásquez de León

Carnés: 15885-16
15579-16
15776-16Quetzaltenango Marzo 2016


Resumen

En la práctica No.8 el objetivo fue determinar la fórmula de un compuesto insoluble y aplicar conocimientos estequiometricos en una reacción de precipitación, los métodos utilizados fueron el cuantitativo y la experimentación, nuestro resultado más relevante fue observar que alagregar solución de fenolftaleína al 1% se torno de color fucsia, al haber realizado la práctica determinamos que reactivo se encontraba en exceso y que reactivo era el limitante, también que la fenolftaleína se utiliza para identificar una base en una reacción acido-base.


Palabras Claves
Estequiometria
Precipitación
Reacción
Reactivo en exceso


















Introducción

En el presentetrabajo de la práctica número No.8 del laboratorio de química inorgánica I se pretende conocer sobre los siguientes temas: Estequiometria en una reacción de precipitación y la determinación de la fórmula de un compuesto.
La práctica de este laboratorio es importante ya que podemos experimentar los conocimientos que obtuvimos al haber realizado la Pre – Practica, también aplicamos conocimientosestequiometricos para determinar la fórmula de un compuesto y así poder identificar el reactivo limitante y el reactivo en exceso de dicha solución utilizada en el laboratorio.


















Objetivos
Objetivo general:

Aplicar conocimientos estequiometricos para la determinación de la fórmula de un compuesto utilizado en laboratorio para saber cuál es el reactivo en exceso y cuál es el reactivolimitante.

Objetivos Específicos:
Aplicar conocimientos de estequiometria en una reacción de precipitación.

Determinar la formula del compuesto utilizado en la práctica.

Determinar el reactivo en exceso y el reactivo limitante del compuesto utilizado en el laboratorio.












Marco Teórico
Disolución
Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia presente en mayorcantidad se conoce como el disolvente y las demás sustancias se conocen como solutos.

Propiedades Electronegativas
No todas las sustancias que se disuelven en agua hacen que la disolución resultante sea conductora.
Una sustancia (NaCl) cuyas disoluciones acuosas contienen iones se conoce como electrolito. Una sustancia (C12H22O11) que no forma iones en una disolución se conoce como no electrolito.Reacciones de Precipitación
Ocurren cuando pares de iones, con cargas opuestas, se atraen entre si fuertemente que forman un sólido iónico soluble.

Ácidos, Bases y Reacciones de Neutralización
Los ácidos y las bases que son electrolitos fuertes se conocen como ácidos fuertes y bases fuertes. Aquellos que son electrolitos débiles se conocen como ácidos débiles y bases débiles.

Ácidos
Sonsustancias que se ionizan en disoluciones para formar iones de hidrogeno.

Bases
Son sustancias que aceptan iones de hidrogeno.




Reacciones de Neutralización y Sales
Cuando se mezclan una disolución de un ácido y una de una base, ocurre una reacción de neutralización.
El término de sal se utiliza para señalar cualquier compuesto iónico cuyo catión proviene de un ácido.

Concentraciones de solutos endisolución
A mayor cantidad de soluto disuelto en una cierta cantidad de disolvente, más concentrado es el soluto.
Reactivo en exceso
Es aquella sustancia que ingresa al reactor químico en mayor proporción, por lo tanto queda como sobrante al finalizar la reacción.
Reactivo limitante
Es aquella sustancia que ingresa al reactor químico en menor proporción y al agotarse limita la cantidad máxima...