Química: Fórmulas de los compuestos

Química

Fórmulas de los compuestos

Ejercicio 6

MASA DE UN ELEMENTO EN UN COMPUESTO
La fórmula de un compuesto indica la cantidad de átomos de cada elemento que lo forma. A partir de la fórmula y de su masa puede obtenerse la masa de cada elemento en una muestra determinada ya que guardan la misma relación de masa.
Masa del elemento en la fórmula Masa del elemento en la muestra = Masadel compuesto Masa de la muestra

Ejemplo: Cuántos gramos de plomo pueden ser obtenidos de 500 g de galena PbS
Pb : 207( 1 ) = 207 S : 32( 1 ) = 32 239 g mol

⎛ 200 g Pb 500 g PbS ⎜ ⎜ 239 g PbS ⎝

⎞ ⎟ = 418.41 g Pb ⎟ ⎠

1.

Calcula la cantidad de oxígeno que puede obtenerse a partir de 420 g de agua oxigenada (peróxido de hidrógeno) H2O2

2.

¿Cuántos gramos de fósforo se puedenobtener a partir de un 800 g de fertilizante con Ca3(PO4)2?

3.

¿Qué cantidad de manganeso se puede obtener de 8.5 g de permanganato de potasio KMnO4?

4.

¿Qué cantidad de azufre contienen 89.5 g de sulfuro de aluminio Al2S3?

¿Cuántos gramos de magnesio contienen 55.8 g de cloruro de magnesio MgCl2?

Se requieren 900 g de cobre. ¿Cuántos gramos de CuSO4 se necesitan? Se requieren 70 gde plata. ¿Cuántos gramos de AgNO3 se necesitan?

8 Cálculos Qumicos

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FÓRMULA EMPÍRICA

Después de realizar el análisis químico de un compuesto, se obtiene su composición, ya sea en masa o en porcentaje. A partir de esos datos se puede obtener la fórmula empírica, la mas simple, la que contiene la mínima proporción, en números enteros, que los obtenidos experimentalmente. Elprocedimiento es el siguiente Ejemplo: Calcula la fórmula empírica del compuesto que presenta el siguiente análisis químico: En 100 g de muestra se encontró: Cobre: 56.97 %, Azufre: 14.37 %, Oxígeno: 28.68 %.
masa Masa atómica A dividir entre el menor n = masa / A = subíndice Fórmula Empírica

nCu
Cu : 56.97 g S : 14.37 g O : 28.68 g
63.5 32 16

= 56.97

nS = nO =

= 0.89716 0.89716 = 1.99 ≈ 263.5 0.44906 14.37 = 0.44906 ← menor 0.44906 = 1 0.44906 32 1.9725 = 3.99 ≈ 4 28.68 = 1.7925 0.44906 16

Cu2SO4

Si los subíndices obtenidos no están muy cerca de un número entero (± 0.05 ) , multiplicar todos los subíndices obtenidos por 2 ó por 3 para obtener números enteros.
Masa atómica A dividir entre el menor (multiplicar x 2) = subíndice Fórmula Empírica

masa

n = masa / A

Al :53.07 g O : 46.93 g

27 16

n Al = 53.07

27

= 1.9655 ← menor

nO = 46.93 = 2.9331 16

1.9655 =1 1.9655 2.9331 = 1.49 1.9655

x2=

2

x 2 = 2.98 ≈ 3

Al2O3

Calcula la fórmula empírica de acuerdo con las cantidades presentes de cada elemento

1.

Zinc: 47.97 %, Cloro: 52.03 %

2.

Manganeso: 63.19%, Oxígeno: 36.81%

3.

Azufre: 40.05%, Oxígeno: 59.95%

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8Cálculos Químicos

Fi Propedéutico 2012

Química

Fórmulas de los compuestos
4.
Carbono: 52.14 %, Hidrógeno: 13.13 %,

Ejercicio 6
Oxígeno: 34.73 %

5.

Mercurio: 85.5 %, Oxígeno: 13.64 %, Hidrógeno: 0.86 %

6.

Plata: 63.5%, Nitrógeno: 8.25%, Oxígeno: 28.26%

7.

Sodio: 43.38%, Carbono: 11.33%, Oxígeno: 45.29%

8.

Potasio: 28.22%, Cloro: 25.59%;

Oxígeno: 46.19%

9.59.22 g de níquel, 18.16 g de carbono y 72.71 g de oxígeno

10. 178 g de fierro, 65.85 g de fósforo y 136.04 g de oxígeno

11. 34.73 % de titanio, 13.06 % de carbono y 52.20 % de oxígeno

12. 26.18 % de nitrógeno, 7.54 % de hidrógeno y 66.28 % de cloro

13. 41.69 % de hierro, 26.92 % de carbono y 31.39 % de nitrógeno

8 Cálculos Qumicos

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FÓRMULA MOLECULAR
La fórmulamolecular indica la cantidad real de átomos de cada elemento en un compuesto, es un múltiplo en números enteros de la fórmula empírica. En muchas ocasiones la fórmula molecular es la misma que la fórmula empírica, pero en otras ocasiones no, esto ocurre con mucha frecuencia en compuestos orgánicos. Para compuestos iónicos, la fórmula empírica es la fórmula mínima o unitaria. Ejemplo: El análisis de...