Informe 8








Propiedades más características de la triada Fe, Co y Ni












Los metales de transición se caracterizan por tener la capa de orbitales d semiapareada, dando una valencia diferente para cada uno por lo que esto le transfiere los distintos estados de oxidación que puede tener estos elementos. Una de la triada más importante es la que encabeza el hierro, junto al cobalto y níquel.Como anteriormente se mencionaba su configuración electrónica infiere en el color que puedan poseer las soluciones como solidas o ya sea acuosa, junto a la propiedad que son ferromagnéticos.















Procedimiento experimental

I Reacciones de sales ferrosas (Fe+2)
1.1
Fe+2(ac) +2NaOH(ac) Fe(OH)2(s) + 2Na+(ac)
Fe+2(ac) + Na+(ac) + OH-(ac) Fe(OH)2(S) + Na+(ac)Fe+2(ac) + OH-(ac) Fe(OH)(s)
Reacción de precipitación
El hierro +2 es incoloro y su pH es 0. Luego al agregar la base fuerte hasta no hay reacción hasta que se llegue al pH 8, donde se forma un precipitado coloidal de color verde.
1.2
Fe+2(ac) + 6NH3(ac) + SO4-2(ac) Fe(NH3)6+2(ac) + SO4-2(s)
Fe+2(ac) + 6NH3(ac) + SO4-2(ac) Fe(ac)+2 + (NH3)6 +SO4-2(s)
Reacción de precipitación
Solo basta una gota de solución de amoniaco para que la reacción pueda ocurrir, la cual se realiza muy rápidamente, obteniéndose un precipitado de color verde, donde encima del existe un residuo de color naranjo que se ha pegado a las paredes interiores del tubo.





1.3
Fe(NH3)6+2(ac) + SO4-2(s) +NH4Cl(ac) Fe(NH3)6+2(ac) + SO4-2(s)
Fe(ac)+2 +(NH3)6(ac)+SO4-2(s) + NH4+ + Cl-(ac) Fe(ac)+2 + (NH3)6(ac) + SO4-2(s)
Reacción de precipitación
Como en el punto anterior, se forma un precipitado pero ahora se agrega cloruro de amonio con el fin de producir más precipitado, por lo que actuaria en este caso solamente como un catalizador. El precipitado sigue siendo coloidal y de color verde.
1.4
Fe+2(ac) + 6NH3(ac) + dimetilglioxima(ac)Fe(NH3)6+2(ac) + SO4-2(s)
Reacción de precipitación
Al agregar la dimetilglioxima no ocurre reacción, debido a que esta solo puede reaccionar si se encuentra en un medio básico, por lo que al agregar unas gotas de solución de amoniaco reacciona inmediatamente, dando un precipitado coloidal de color rojo. El complejo esta en forma acuosa.

II Reacciones de sales férricas (Fe+3)
2.1
Fe+3(ac) +6NH3(ac) Fe(NH3)6+3(ac)
Tubo A
Fe(NH3)6+3(ac) + NH3(ac) Fe(NH3)6+3(ac)
Tubo B
Fe(NH3)6+3(ac) + 3HCl(ac) FeCl3(s) + 6NH3(ac) + 3/2H2(g)
Reacción de complejación (tubo A)
En esta reacción se forma este complejo junto a una solución, la cual corresponde al ion sulfato que es el que precipita, dando un precipitado de color café.
Reacción de precipitación (tubo B)
Al agregar al complejoácido clorhídrico ocurre una reacción un poco violenta, liberando burbujas de manera muy rápida junto a un precipitado de color amarillo pálido.
2.2
Fe+3(ac) + Na2CO3(ac) Fe2(CO3)3(s) + 2Na+(ac)
Fe+3(ac) + Na+(ac) + CO3-2(ac) Fe2(CO3)3(s) + 2Na+(ac)
Fe+3(ac) + Na+(ac) + CO3-2(ac) Fe2(CO3)3(s)
Reacción de precipitación
Al dejar reaccionartranquilamente a las soluciones se forma un precipitado naranjo que luego de agitarlo se produce una solución de color café claro. El pH de la solución es 6. Al calentar la solución se mantiene el precipitado pero con la diferencia de que el pH varía a 9.
2.3
Fe+3(ac) + HCl(ac) +2KSCN(ac) + Na2SO3(ac) + éter(ac) FeCl3(s) +2NaSCN(ac) + éter(ac) + K2SO3(ac)
Fe+3(ac) + H+(ac) + Cl-(ac) +K+(ac) + SCN-(ac) + Na+(ac) + SO3-2(ac) + eter(ac) FeCl3(s) + Na(ac)+ + SCN(ac) –
Fe+3(ac) + Cl-(ac) FeCl3(s)
Reacción de precipitación
Se observa la formación de un precipitado que primero reacciona al agregar el ácido, de un color amarillo pálido translucido, luego al agregar el tiocianato pasa a rojo, luego el éter más el sulfito se forma más precipitado, pero...