Informe 8

MEDIDA DE LA RESISTENCIA DE LAS SOLUCIONES Y RECONOCIMIENTO DE ALGUNOS CATIONES Y ANIONES
PRESENTADO POR:
BRAYAN VELEZ
NOEMI ZAPATA
PRESENTADO A:
FABIO ALEXANDER MUÑOZ
UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PEREIRA
TECNOLOGÍA QUÍMICA
QUÍMICA INORGÁNICA
26 OCTUBRE DE 2015
Objetivo
Clasificar las soluciones de acuerdo a la resistencia que cada una ofrezca al paso de la corriente eléctrica, lo quepermitirá clasificar en electrolitos fuerte, moderados, débiles, muy débiles, etc.
Observaciones y resultados
1. Estudio de la conductividad de las soluciones.
Solución
[0,1 M] Orden de la Keq Tipo de Electrolito Resistencia (Ω) Conductancia (S) Fórmula del compuesto
Acido Clorhídrico Infinita Fuerte 28.29 Ω 0.0346 HCL
Hidróxido de Sodio Infinita Intermedio 59.58 Ω 0.0168 NaOH
AcidoCítrico 10-3 Débil 337.2 Ω 0.0030 C6H8O7
Acido Acético 10-5 Sumamente débil 2.061KΩ 0.4852*10-3 CH3COOH
Fenol 10-10 Sumamente débil 19.61 KΩ 0.0510*10-3 C6H6O
Agua 10-14 Sumamente débil 53.80 KΩ 0.0186*10-3 H2O
Amoniaco 10-5 Sumamente débil 2.094 KΩ 0.4776*10-3 NH3
Acido Fosfórico 10-2 Intermedio 182.7 Ω 0.0055 H3PO4
Sacarosa ? Sumamente débil 64.11 Ω 0.0156 C12H22O11
Acido Bórico 5.9*10-10Sumamente débil 30.66 KΩ 0.0326*10-3 H3BO3
Cloruro de sodio Infinita Intermedio 104.9 Ω 0.0095 NaCl
2. Análisis cualitativo de algunos iones.
A 2mL de AgNO3 se le agregaron 2 gotas de NaCl y formó un precipitado blanco. Se le agregó 2mL de NH4OH y el liquido era blanco traslucido. Permaneció el precipitado y se formó un líquido blancuzco.
309181595250088201510160003390901539240001120140153924000339661515106650022631401529715004539615149161500A 5ml de la solución con el ion Pb+ se agregó 1mL de HCl y se produjo un precipitado blanco en una solución incolora, se decantó y se adicionó 10mL de agua caliente y 2mL de K2CrO4 se hicieron dos intentos, unos con agua caliente y otro con agua fría y se podía notar como en el caso del agua caliente el precipitado blanco cambiaba totalmente de color(solubilizó), mientras que con agua fría el precipitado cambiaba parcialmente (no solubilizó totalmente).

Se tomaron cuatro tubos con 2mL en cada uno de diferentes iones Zn+2, Al+3, Mg+2 y Cd+2, se adicionó algunas gotas de NaOH a cada solución y se formó un precipitado blanco y después una solución incolora.
Zn+2: Se agregan 2mL de NaOH 40% y se produjo un sobrenadante blanco y se formóuna solución incolora.
Al+3: Se formó un sobrenadante y precipitado blanco, el líquido es incoloro y turbio.
Mg+2: Se formó dos fases una blancuzca o lechosa en la parte de arriba y un líquido incoloro abajo.
Cd+2: Se formó una solución lechosa o blancuzca.
Se tomaron cuatro tubos con 2mL en cada uno de diferentes iones Zn+2, Al+3, Mg+2 y Cd+2, se añadió una gota de amoniaco(1:1) a cadasolución y después 5mL más, los resultados con cada una fueron los siguientes:
Zn+2: Al adicionar la gota solubilizó totalmente, al igual que al adicionar los 5 mL más, solubilizó, formando un complejo soluble.
Al+3: Tanto al adicionar la gota, como los 5mL, forma un sólido gelatinoso y no solubilizó.
Mg+2: Al adicionar una gota solubilizó, pero al agregar 5mL más no solubilizó.
Cd+2: Al adicionaruna gota se colocó blanca, y al adicionar 5mL más de amoniaco formó un complejo soluble.
A 5mL de Mg+2 se le agregaron 2mL de HCl y se adicionó amoniaco hasta que formó una base.
A dos tubos, uno con Zn+2y Cd+2 se agregaron 5mL de H2S:
Zn+2: solubiliza totalmente y al adicionar y NaCl forma un pequeño precipitado incoloro y se puso turbio al principio pero incolora, al calentarse se tornaverde amarillo formando solución homogénea.
Cd+2: Al agregar el H2S solubilizó totalmente y al agregar NaCl formó un precipitado blanco en una solución incolora, al calentar se ve mejor el precipitado.
A dos tubos, uno con Zn+2y Cd+2 se agregaron 5mL de HCl a cada uno antes de agregar H2S:
Zn+2: Se forma un precipitado que disuelve por completo, la solución queda incolora.
Cd+2: Se forma un...