informe acido base

Colegio corazón de Jesús.

Trabajo Química:
“Identificando ácidos Base”


Nombre: Yenneys Barraza
Alexis Quiroz

Curso: 3° medio
Profesora: Priscila Cortes
Introducción:
A continuación daremos a conocer los resultados que obtuvimos en la clase de laboratorio sobre la clasificación de las sustancias acidas y básicas con alimentos que consumimos en nuestra vidadiaria y que efecto producen en nuestro estomago como el bicarbonato.
Los resultados que nos dieron se darán a conocer en el análisis que logramos a través de los resultados del pH de cada sustancia básica y acida gracias a unos materiales específicos para poder reconocer los colores que estos mostraban. Si eran las sustancias eran neutras, queda del mismo color (morado), si eran acidas se torna deun color rosado y si la sustancia era básica se torna de un color verdoso.
Mostraremos los materiales que utilizamos en este procedimiento, los resultados del laboratorio y el marco teórico que incluye la información sobre lo hablado.










Marco teórico:
Ácidos: Son sustancias que al reaccionar con los metales liberan hidrogeno.
Tienen propiedades acidas, por ejemplo: lanaranja jugos gástricos, bebidas gaseosas, etc.
Son capaces de conducir la electricidad ya que poseen electrolitos, con un indicador de color azul se toman rojo.
Bases: tienen propiedades limpiadoras, son jabonosa al tacto.
Ejemplos: útiles de aseo, soda caustica, sangre, etc.
Conduce la electricidad.
Con un papel tornasol rojo se vuelven azul.


Estas sustancias se pueden reconocer con unindicador acido base, con un papel tornasol, y un papel pH. Un indicador acido base, es un compuesto orgánico que cambia de color cuando es agregado a una sustancia acida o básica. Por ejemplo:un indicador de repollo morado se toma:
Con sustancias neutras, queda del mismo color (morado)
Con sustancias acidas, se torna de color rosado claro.
Con sustancias básicas se torna de un color verdoso.Teorías Acido base
Teoría de Arrehinus: fue un señor que propuso químicamente el comportamiento de un acido y una base, proponiendo los siguiente:
Acido: Es toda sustancia capaz de liberar iones hidrogeno H+, en solución acuosa.
Base: Todos sustancias capaz de liberar iones hidroxilo (OH−)
Nota: Arrhenius no se equivoco en identificar un acido ,pero sí lo hizo en identificar un Base, ya que notodos las sustancias poseen iones hidroxilo ,como es el caso del amoniaco (NH3) y el bicarbonato de sodio (NA HCO3) también son base y no tienen OH.

Teoría de Bronted- Lowry:
Acido: Es todos sustancias capaz de liberar iones protones (H+) al igual que Arrhenius.

Base: Una base es todas sustancias que en solución acuosa acepta el ion hidrogeno liberado por el acido, el acido y este últimosse transforma en un acido conjugado

Nota: Esta dos situaciones ocurre cuando un acido o una base se encuentra en solución acuosa por lo tanto genera un acido y una base conjugada.


Escala de pH:
El pH es un parámetro que mide si una sustancias es acida o básica y se mide con la liberación de hidrogeno (H)
Esta escala va desde 0 a 14, siendo 7 pH neutro.







Objetivo:Reconocer y clasificar sustancias acidas y básicas, usando diferentes indicadores y papel pH.

Materiales:
-Tubo de ensayo
-Indicador casero (repollo)
-Gradilla
-Papel pH
-Diferentes sustancias acidas y básicas. (Hidróxido de sodio, Amoniaco, Jabón, Bicarbonato, Quick, Vitamina C, Limón, Orina y Acido sulfúrico)











Procedimiento:
1.- Enumeramos los tubos de ensayo.
2.-Colocamos en dos tubos de ensayo las mismas sustancias, por ejemplo jugo de limón, acido clorhídrico, amoniaco, soda caustica, etc. y así sucesivamente.
3.- Luego agregamos al primer tubo de cada sustancia indicador de repollo, y anotamos el respectivo color.
4.-Luego en el segundo tubo de cada sustancia medimos el valor del pH con el papel pH.
5.-Observamos y registramos cada uno de los...