Informe analisis

Introducción

Hablaremos de la titulaciones potenciometricas, son titulaciones que cuando no existe un indicador visual se puede emplear el punto final potenciometrico, el cual coincide con el punto de equivalencia.
En el punto de equivalencia de la valoración, existe un cambio grande de potencial, observándose cuando se grafican los valores de la fem en función del volumen se la soluciónestándar que se valoro.
Existen electrodos indicadores y de referencia , algunos de estos son:

Electrodos indicadores:

➢ Electrodo Metal-ion metálico:
Este electrodo consiste de un metal que esta en contacto con una solución que contiene al catión,
Un ejemplo de electrodo de este tipo es: El electrodo de plata metálica, sumergido en una solución de AgNO3.

➢ Electrodo demetal –sal insoluble-anión:
Este electrodo consiste en una barra de metal sumergida en una solución de una sal insoluble del metal y aniones de la sal.
Un electrodo de este tipo es : Electrodo de plata-cloruro de plata.

➢ Electrodo de Oxidación- Reducción:
Este electrodo contiene un colector de metal inerte generalmente platino, sumergido en una solución que contiene dos iones delmismo elemento en estados diferentes de oxidación.
Un ejemplo de electrodo de este tipo es: Electrodo Férrico-ión ferroso.

➢ Electrodo de vidrio:
Este electrodo consiste en un bulbo de vidrio delgado que contiene un electrodo de referencia interno, que es habitualmente de plata-cloruro de plata.
Este electrodo es muy usado para detectar el punto final de las valoracionesácido-base.

Electrodos de referencia:

➢ Electrodo de Calomel:
Es una electrodo formado por una mezcla de mercurio metálico y de cloruro mercurioso que esta en contacto con una solución de cloruro de potasio.
La desventaja que presenta el electrodo de calomel, es la temperatura, ya que cualquier variación de temperatura afecta la solubilidad del Hg2Cl2, afectando el potencialde equilibrio de la reacción.

➢ Electrodo Plata-cloruro de plata:
Este electrodo se puede usar como electrodo indicador y también como electrodo de referencia.
Además permite trabajar a distintas temperaturas y no a una temperatura especifica, pero tiene una gran desventaja que es la reactividad de la plata y el ión plata.

Objetivos➢ Conocer y emplear el método de titulación potenciométrica

➢ Estudiar el efecto del pKa y de la concentración de diferentes ácidos en la titulaciones potenciometricas con NaOH (estandarizado).

➢ Determinar el porcentaje de ácido acético en un vinagre comercial.

Materiales y Reactivos

➢ Instrumento Ph-metro

➢ Agitador magnético

➢Vasos precipitados de 250ml

➢ Buretas de 50 ml

➢ Hidróxido de sodio 0.1 N (estandarizado)

➢ Ácido clorhídrico 0.1N

➢ Ácido tricloro acetico0.1N

➢ Ácido fórmico 0.1N

➢ Ácido acético 0.1N

➢ Cloruro de hidroxilamonio 0.1N

➢ Glicina 0.1N

➢ Muestra problema: Vinagre comercial

Desarrollo experimental

▪ Valorar para cadaácido señalado, y además valorar la muestra problema de ácido acético comercial.
▪ Pipetee 25 ml de cada uno de los ácidos e introducirlos en un vaso precipitado que contenga una barra magnética, agregar el indicador fenolftaleina.
▪ Colocar el vaso sobre el agitador magnético e introducir el electrodo del
Ph-metro para calcular el Ph.
▪ Titular con NaOH estándar, cada ácidoseñalado, tomando lecturas cada 3ml aproximadamente, hasta el punto final, donde luego del punto final medir hasta unos 3ml.

Tabla de valoraciones de los distintos ácidos dados:

NaOH: 0.1025 N

Hac

|Volumen(ml) | PH |
|NaOH 0.1N | |
| 0 ml |2.88 |
|3 ml |3.96 |...