informe aplicada 5


Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán
Departamento de Ciencias Químicas
Sección de Química Analítica
Química Analítica Aplicada
Grupo: 1402
Práctica 5
“Determinación de KMnO4, por una Curva de Calibración Directa Espectrofotométrica”
Equipo: 2
Integrantes:
Ramírez López Diana Mayte
Ramírez Martínez Brenda
Ríos Olvera Stephanie
Venegas López MaríaMercedes
Asesoras:
Dalia Bonilla Martínez
Claudia Gutiérrez Castillo


Fecha de realización: 06 de Octubre del 2014
Fecha de entrega: 13 de Octubre del 2014
OBJETIVO GENERAL
Adquirir la destreza para medir con un espectrofotómetro al analizar el contenido de KMnO4 en un desinfectante para acuarios.
Aplicar los conocimientos teóricos adquiridos para efectuar adecuadamente el análisis deresultados con una curva de Calibración Directa.
OBJETIVOS PARTICULARES
Aprender a realizar de manera correcta y eficiente una curva de calibración directa por medio de los conocimientos adquiridos teóricamente, además de aplicarlos en la practica para determinar una concentración desconocida en un producto comercial por medio de la espectrofotometría.
INTRODUCCIÓN
La espectrofotometría se basa en lacapacidad que tienen las moléculas de absorber o emitir selectivamente ondas electromagnéticas de una longitud de onda específica, o mejor dicho, en un rango limitado del espectro de radiación electromagnética.
El principio básico de la espectrofotometría es que las propiedades de absorción de energía de las moléculas pueden ser usadas para medir la concentración de éstas en solución. Para lamayoría de las aplicaciones de laboratorio se utilizan longitudes de onda en el rango ultravioleta (200-400 nm), visible (400-700 nm) o el rojo cercano (700-800 nm).
Un fotómetro es un equipo que nos permite hacer mediciones a una longitud de onda () fija. Un espectrofotómetro además de hacer lecturas a  fijos nos permite hacer barridos, esto es hacer mediciones a distintas  en una solaoperación y presentar el resultado como un gráfico de la absorbancia versus.
Curvas de calibración
Un procedimiento analítico muy utilizado en análisis cuantitativo es el llamado de calibración que implica la construcción de una “curva de calibración”. Una curva de calibración es la representación gráfica de una señal que se mide en función de la concentración de un analito. La calibración incluye laselección de un modelo para estimar los parámetros que permitan determinar la linealidad de esa curva. y, en consecuencia, la capacidad de un método analítico para obtener resultados que sean directamente proporcionales a la concentración de un compuesto en una muestra, dentro de un determinado intervalo de trabajo. En el procedimiento se compara una propiedad del analito con la de estándares deconcentración conocida del mismo analito (o de algún otro con propiedades muy similares a éste). Para realizar la comparación se requiere utilizar métodos y equipos apropiados para la resolución del problema de acuerdo al analito que se desee determinar.
La etapa de calibración analítica se realiza mediante un modelo de línea recta que consiste en encontrar la recta de calibrado que mejor ajuste a unaserie de “n” puntos experimentales, donde cada punto se encuentra definido por una variable “x” (variable independiente, generalmente concentración del analito de interés) y una variable “y” (variable dependiente, generalmente respuesta instrumental). La recta de calibrado se encuentra definida por una ordenada al origen (b) y una pendiente (m), mediante la ecuación y = mx + b.

Reactivoestándar
La exactitud de un método analítico no puede ser mejor que la exactitud de la concentración de la disolución estándar utilizada en la valoración. Se usan do métodos para establecer la concentración de disoluciones estándar. El método directo consiste en disolver una cantidad cuidadosamente pesada de estándar primario, y diluirla a un volumen exactamente conocido, en un matraz volumétrico. El...